1) Напишите отдельно элементы главной и побочной подгрупп первой группы 2) Напишите элемент третьего периода с наибольшим атомным радиусом и элемент второго периода с наименьшим атомным радиусом.
3) Какой элемент второй группы является наиболее типичным металлом, неметаллом?
4) Для элементов: селен, галлий, магний, аргон – определите число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра.
5) В атоме химического элемента электроны расположены на трех уровнях, причем на внешнем уровне находится 4 электрона. Назовите химический элемент, запишите формулу его высшего оксида и летучего водородного соединения.
6) Какой из элементов Li, O, Al, N имеет наибольший, наименьший атомный радиус?
7) Напишите s- элемент второго периода, на внешнем уровне которого находится один электрон.
8) Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит атом изотопа 26Si, атом алюминия, ион S2-?
9) Какие из перечисленных атомов являются s-элементами, p-элементами, d-элементами: S, Rb, Ti, B, Ca?
10) Определите тип химической связи в соединениях: NH3 и BaCl2
11) Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфата натрия с нитратом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде
12) Вычислите массовые доли всех элементов в сульфате магния.
Оценка: «5» – 12 заданий, «4» - 10 заданий, «3» – 8 заданий
Побочная подгруппа первой группы элементов - алкалиноземельные металлы. Они включают бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Они имеют два электрона на внешнем энергетическом уровне и образуют положительные ионы с зарядом +2.
2) Элемент третьего периода с наибольшим атомным радиусом - натрий (Na).
Элемент второго периода с наименьшим атомным радиусом - литий (Li).
3) Наиболее типичным металлом второй группы является магний (Mg), а наиболее типичным неметаллом - бериллий (Be).
4) Для элементов:
- Селен (Se) имеет 6 электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равен +34.
- Галлий (Ga) имеет 3 электрона на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равен +31.
- Магний (Mg) имеет 2 электрона на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равен +12.
- Аргон (Ar) не имеет электронов на внешнем энергетическом уровне, так как он принадлежит к инертным газам (нобелевой группе). Заряд ядра аргона равен +18.
5) Из условия задачи известно, что на внешнем уровне находится 4 электрона. Это описывает всего один элемент - углерод (C).
Формула его высшего оксида - СО2 (двуокись углерода), а формула летучего водородного соединения - СН4 (метан).
6) Из периодической таблицы можно определить, что:
- Литий (Li) имеет наибольший атомный радиус.
- Азот (N) имеет наименьший атомный радиус.
7) S-элемент второго периода с одним электроном на внешнем уровне - литий (Li).
8) Атом изотопа 26Si содержит 14 протонов, 12 нейтронов и 14 электронов.
Атом алюминия содержит 13 протонов, 14 нейтронов и 13 электронов.
Ион S2- содержит 18 электронов (два дополнительных электрона, чем в нейтральном атоме серы) и 16 протонов (заряд -2).
9) S-элементы: Rb, Ca.
P-элементы: S, Ti.
D-элементы: Rb, Ca.
10) В соединении NH3 (аммиак) наблюдается координативная ковалентная связь, где атом азота делит атом водорода с помощью своего свободного электронного парамагнитного дополнительного электрона.
BaCl2 (хлорид бария) имеет ионную связь, так как барий (Ba) отдает два электрона хлору, чтобы образовать бариевый ион с зарядом +2, а хлор (Cl) принимает эти электроны, чтобы образовать два отрицательно заряженных иона хлорида.
11) Уравнения взаимодействия сульфата натрия (Na2SO4) и нитрата бария (Ba(NO3)2):
- Молекулярное уравнение: Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NaNO3.
- Полное ионное уравнение: 2Na+ + SO4²- + Ba²+ + 2NO3- → BaSO4 + 2Na+ + 2NO3-.
- Сокращенное ионное уравнение: SO4²- + Ba²+ → BaSO4.
12) Формула сульфата магния - MgSO4. Вычисление массовых долей для каждого элемента:
- Масса серы (S) в сульфате магния - 32 г
- Масса кислорода (O) в сульфате магния - 64 г
- Масса магния (Mg) в сульфате магния - 24 г
Общая масса сульфата магния - 32 + 64 + 24 = 120 г.
Массовая доля серы = (32 г / 120 г) * 100% = 26.7%
Массовая доля кислорода = (64 г / 120 г) * 100% = 53.3%
Массовая доля магния = (24 г / 120 г) * 100% = 20%
Оценка: «5» – 12 заданий, «4» - 10 заданий, «3» – 8 заданий.