Реакция идёт достаточно легко и вполне осуществима в лаборатории.
А вот с NaOH не всё просто.
В обычных условиях реакции нет. Чтобы гидроксид железа проявил кислотные свойства, нужны более жёсткие условия. Если взять раствор NaOH с массовой долей выше 45% и нагреть его до кипения в атмосфере N2, то возможно образование тетрагидроксоферрата (II) натрия по уравнению Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4]. Но в условиях школьной лаборатории такую реакцию провести невозможно.
Задача 542.
Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?
а) Определим концентрацию ионов водорода в крови:
-lg[H+]кр = 7,36,
Следовательно, lg[H+]кр = -7,36 = 8,64. По таблице логарифмов находим: [H+] = 4,4 . 10-8 моль/л.
б) Определим концентрацию ионов водорода в спинномозговой жидкости:
-lg[H+]смж = 7,53,
Следовательно, lg[H+]смж = -7,53 = 8,47. По таблице логарифмов находим: [H+] = 3 . 10-8 моль/л.
Находим соотношение концентрации ионов водорода в крови и в спинномозговой жидкости:
произведение воды
ответ: в 1,47 раза. Єто пример если не ясно попроси более умных
Объяснение:
С разбавленным раствором HCl всё очень просто:
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + 2OH(-) = FeCl2 + 2H(+) + 2OH(-)
Fe(2+) + 2Cl(-) = FeCl2
Реакция идёт достаточно легко и вполне осуществима в лаборатории.
А вот с NaOH не всё просто.
В обычных условиях реакции нет. Чтобы гидроксид железа проявил кислотные свойства, нужны более жёсткие условия. Если взять раствор NaOH с массовой долей выше 45% и нагреть его до кипения в атмосфере N2, то возможно образование тетрагидроксоферрата (II) натрия по уравнению Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4]. Но в условиях школьной лаборатории такую реакцию провести невозможно.