1) напишите уравнение реакции гидролиза нуклеотида в щелочной среде в присутствии , при этом образуется осадок ( а также рибоза и гуанин. 2) какие соединения образуются в следующей реакции: (см. фото)
ответ:Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Содержание
1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Безопасность
4.1 ЛД50
5 Применение
6 Примечания
7 Литература
Получение
Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].
Примечания
Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.
Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.
Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.
Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H2O) есть
Молярные массы сложных веществ можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) + M(O) = (2·1 + 16) г/моль = 18 г/моль.
Молярные массы элементов и простых веществ, которые они образуют — не одно и то же: например, молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 г/моль, а вещества — (O2) = 32 г/моль.
ответ:Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Содержание
1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Безопасность
4.1 ЛД50
5 Применение
6 Примечания
7 Литература
Получение
Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}{\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}
Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Второй получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:
{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2{\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}
Физические свойства
Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:
моноклинный (γ) гиббсит
триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)
байерит (γ)
нордстрандит (β)
Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O
Химические свойства
Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:
кислотами
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}
{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}
щелочами
В концентрированном растворе гидроксида натрия:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}
При сплавлении твёрдых реагентов:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}
При нагревании разлагается:
{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
С растворами аммиака не реагирует.
Безопасность
ЛД50
>5000 мг/кг (крысы, перорально).
NFPA 704 four-colored diamond
000
Применение
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].
Примечания
Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.
Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.
Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.
Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Относительные молекулярные массы сложных молекул можно определить, просто складывая относительные атомные массы входящих в них элементов. Например, относительная молекулярная масса воды (H2O) есть
{\displaystyle M_{\text{r}}({\ce {H2O}})=2A_{\text{r}}({\ce {H}})+A_{\text{r}}({\ce {O}})\approx 2\cdot 1+16=18,}{\displaystyle M_{\text{r}}({\ce {H2O}})=2A_{\text{r}}({\ce {H}})+A_{\text{r}}({\ce {O}})\approx 2\cdot 1+16=18,}
где
{\displaystyle M_{\text{r}}}{\displaystyle M_{\text{r}}} — относительная молекулярная масса,
{\displaystyle A_{\text{r}}}{\displaystyle A_{\text{r}}} — относительная атомная масса.
Молярные массы сложных веществ можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды (H2O) есть M(H2O) = 2 M(H) + M(O) = (2·1 + 16) г/моль = 18 г/моль.
Молярные массы элементов и простых веществ, которые они образуют — не одно и то же: например, молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 г/моль, а вещества — (O2) = 32 г/моль.