1. напишите уравнения превращений. укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества: (c6h10o5)n → c6h12o6 → co2 → c → ch4 → c2h2→ c6h6 → c6h5cl

Молярная массавы знаете, что одинаковое количество любых веществ  содержит одно и то же число структурных единиц. но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. поэтому  и массы одинаковых количеств различных веществ тоже  будут различны.молярная масса  — это масса порции вещества   количеством 1 моль.молярная масса вещества  х  обозначается символом  m(х).  она равна отношению массы данной порции вещества  m(х)  (в г или кг) к его количеству  n(х)  (в моль): в международной системе единиц молярная масса выражается  в кг/моль. в чаще используется дольная единица —  г/моль.определим молярную массу углерода. масса углерода   количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. отсюда: молярная масса любого вещества, если она выражена в  г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.например: на рисунке 47 показаны образцы веществ (h2o, caco3, zn), количество которых одно и то же — 1 моль. как видите,  массы разных веществ количеством 1 моль различны.молярная масса является важной  характеристикой каждого отдельного  вещества. она отражает зависимость  между массой и количеством вещества. зная одну из этих величин, можно определить вторую —  массу  по количеству: и, наоборот,  количество  по  массе: а также  число структурных единиц: взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в  любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой: молярный объемв отличие от твердых и жидких веществ  все газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый  объем (при одинаковых условиях). эта величина называется  молярным объемом  и обозначается  vm.подобно молярной массе,  молярный объем газа равен отношению  объема данного газообразного вещества  v(х)  к его количеству  n(х): так как объем газа зависит от  температуры  и  давления, то при  проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов  при  нормальных условиях  (сокращенно —  н. за нормальные условия  принимаются  температура 0 °с и давление 101,325 кпа.установлено, что при нормальных условиях отношение объема  любой порции газа к количеству газа есть величина  постоянная и равная 22,4 дм3/моль.другими словами,  молярный  объем любого газа при нормальных условиях: молярный объем  — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях

1) M(NH4OH)=35г/моль

n(NH4OH)=350/35=10 моль

2)N2 - ковалентная неполярная

До завершения внешнего электронного уровня атому азоту не хватает 3 электрона, поэтому каждый атом дает в пользование по 3 электрона, образутся 3 общих электронных пары

H2O - ковалентная полярная

До завершения внешнего электронного уровня атому водорода не хватает 1 электронна, поэтому каждый атом водорода дает в пользование по 1 электрону. До До завершения внешнего электронного уровня кислорода не хватает 2 электронна, поэтому атом кислорода дает в пользование по 2 электрона.

MgO - ионная

NH3 - ковалентная полярная

HCl - ионная