№ 1. Напишите уравнения реакций нейтрализации раствора гидроксида бария с соляной, серной, азотной и фосфорной кислотами. По таблице растворимости определите, в каких случаях выпадают осадки.

№ 2. Какие оксиды при взаимодействии с азотной кислотой превращаются в следующие соли : Ca(NO3)2, Hg(NO3)2, Fe(NO3)3? Напишите уравнения этих реакций.

№ 3. Как получить нитрат кальция из хлорида кальция ? Напишите уравнения реакций.

№ 4. Даны следующие соли: нитрат серебра, карбонат магния, сулфид железа (II ), сульфит калия, нитрат свинца (II ). Какие из них будут реагировать соляной кислотой с образованием а) осадка; б) газа? Напишите уравнения реакций.

№ 5. Какой объем кислорода (н.у.) расходуется на сжигание 4 г магния

Алюминий - элемент 3 группы, 3 периода, металл, мягкий, лёгкий, серебристо-белого цвета. Обозначается символом Al. Содержится в земной коре. Легко поддается литью, формовке, механической обработке. Сера - элемент 6 группы, 3 периода, неметалл, светло-жёлтое хрупкое твёрдое вещество, в чистом виде без запаха. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Обозначается символом S. Содержится в земной коре, нефти, природном угле, приподных газах, сланцах.

m(CuSO4)-40г

m(FeSO4)-?

m(Cu)-?

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Масса находится по формуле: m=n*M, где n- количество вещества, M - молярная масса (смотрится в таблице Менделеева)

М (CuSO4)=159.6096 г/моль

М (FeSO4)=151.9106 г/моль

M (Cu)=63.546 г/моль

n(CuSO4)=m/M=40/159.6096=0,25 моль

теперь смотрим на наше уравнение: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

здесь все уравнено, дано одинаковое количество молей каждого вещества, а значит, n(FeSO4) и n(Cu) = 0,25 моль

Теперь находим массу этих веществ.

m(FeSO4)=n*M=0,25*151.9106=40 г

m(Cu)=0,25*63.546=15,9 г

Объяснение: