1. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
алюминий — оксид алюминия - нитрат алюминия - гидроксидалюминия — сульфаталюминия
2. Для реакции №1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3. Для реакции №2 дайте характеристику по всем признакам классификации реакций.
4. Для реакции №3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
5. Задача. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10%
примесей, с необходимым количеством серной кислоты.
1 вариант
1)фенол обладает слабыми кислотными свойствами, при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия - c6h5ona):
вступает в реакции электрофильного замещения по ароматическому кольцу. гидрокси-группа, являясь одной из самых сильных донорных групп, увеличивает реакционную кольца к этим реакциям, и направляет замещение в орто- и пара-положения. фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется. реакция кольбе-шмидта.
бензол для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотной и серной кислотами. реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).
4) n(c2h5oh) =4.6/46=0.1(моль )
2 вариант
4)сн3-сн2-он = с2н4 + н2о молярная масса этанола 46г/моль . теоретический выход этилена = 92х22,4/46 = 44,8 л .выход продукта = 33,6/44,8 и умнож. на 100 = 75 процентов.
Объяснение:
2.CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
120 кг=120000г, 33,6 м3=33600л,
найдем количество вещества ацетилена, n(C2H2)=33600/22,4=1500(моль),
отношение количества вещества карбида кальция к количеству вещества ацетилена=1:1, следовательно количество в-ва CaC2=1500(моль),
m(CaC2)=M*n,(M-молярная масса CaC2), =1500*64=96000(г),
(w-массовая доля), w(CaC2)=m практич.(найденная по формуле M*n)/m теоритич.(дана по условию)*100%=(96000/120000)*100%=80%.
3.Еще раз можно написать вещества?