1. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

алюминий — оксид алюминия - нитрат алюминия - гидроксидалюминия — сульфаталюминия

2. Для реакции №1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

3. Для реакции №2 дайте характеристику по всем признакам классификации реакций.

4. Для реакции №3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

5. Задача. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10%

примесей, с необходимым количеством серной кислоты.

287  мл  

Объяснение:

Магниевые опилки массой 12г погрузили в раствор сульфата меди 2. После завершения реакции металлический осадок отделили , его масса составила 20г . Рассчитайте минимальный объем раствора азотной кислоты ( массовая доля 36% , плотность 1,22 г/мл), который потребуется для растворения полученного металлического осадка. Считать , что продукт восстановления кислоты металлом является оксид азота 2. ответ:287мл.

  запишем   уравнение  реакции:  

         Mg   +    CuSO4    =    MgSO4    +   Cu↓

Масса  магния  12 г,  что  соответствует  0,5 моль.  Если  магний  прореагировал  полностью,  то  масса  меди  в осадке  тоже  составляет  0,5  моль   или   32 г.

Эту  массу   меди  растворили  в  азотной   кислоте.

  0,5 моль

    Сu   +   4HNO3   =  Cu(NO3)2   +  2NO2↑  +    2H2O

По  уравнению  реакции,  если  количество  меди  0,5  моль,  то азотной  кислоты  по  уравнению  реакции  потребуется  в 4 раза больше  или  2 моль.  

Молярная  масса  азотной  кислоты 63 г/моль.  Масса  азотной  кислоты:  63 г/моль  × 2 моль = 126 г.

Вычислим   массу 36%  раствора  азотной  кислоты

  126 г  : 0,36  = 350 г.

Зная  плотность  раствора  1,22 г/мл   найдем  объем  раствора  азотной  кислоты:  350 г  :  1,22 г/мл  =  287  мл  

Объяснение:

19,1     и   176  л

Объяснение:

125. (в15-104-2) Определите  относительную плотность газовой смеси

по водороду, содержащей по массе 10%  ацетилена, 25% этилена и остальное -  углекислый газ. Какой объём (л) займёт   100 г этой смеси при 546°C и давлении

1 атм.?

А) 18; 185

B) 16,4; 160

C) 36,4; 180

Условно  примем  объем  газовой  смеси  22,4  л.  Тогда  10%  смеси  

составляют  2,24  л   или  0,1  моль  25%  смеси  -  5,6  л  или 0,25 моль

65%  смеси  14,56  или  0,65  моль

Тогда  средняя  молярная  масса  смеси  равна:  

26 г/моль  × 0,1 моль  +  28 г/моль  × 0,25  моль  +  44 г/моль × 0,65 моль =  × 2,6 г  +  7 г  +  28,6 г  = 38,2 г/моль

Тогда  относительная  плотность  газовой  смеси  по  водороду  равен   38,2  г/моль  :  2 г/моль = 19,1.

100  г  газовой смеси со  средней  молярной  массой  38,2 г/моль  составит  100 г : 38,2 г/моль  =  2,62  моль.  В нормальных условиях

это  составит   22,4 л/моль  × 2,62  моль  =  58,7  л.

Для  того,  чтобы  определить  какой  объем  займет  100 г  газовой  смеси  при   546° С   используем  формулу

             n · R · T          2,62 моль · 8,314 · 819 К

 V  = = = 176  л  

               p                           101,3  кПа

 Таким  образом,  объем  газовой   смеси  будет  176  л,  а  не  17,6 л как  указано  в  ответе (опечатка очевидно)

D) 19,1; 17,6​