1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения веществ. для реакции номер 1 составьте схему электронного , укажите окислитель и восстановитель. для реакции номер 5 составьте полное и сокращённое ионное уравнение. литий-> гидроксид лития-> сульфат лития-> хлорид лития-> нитрат лития-> фосфат лития (кто напишет в ближайшее 10 мин 30 ) ​

Объяснение:

У кислорода степень окисления всегда -2,кроме соединения со фтором. Для того чтобы узнать степень окисления неизвестного атома, надо индекс умножить на степень окисления известного атома и разделить на индекс неизвестного атома.  

1.Р2О5( 5*(-2) :2=5), значит Р2(+5),О5(-2)  

2. СrO3( -2*3:1=+6),значит Cr(+6),а O3(-2)  

3.K2O(-2*1:2=+1),значит K(+1), O( -2)  

4.NH3(у водорода степень окисления -1) (-1*3:1=+3),значит N(+3), H(-1)  

5.SO2(-2*2:1=4),значит S(+4), O(-2)  

6.SO3( -2*3:1=+6),значит S(+6), O(-2)  

7.NO( -2*1:1=+2),значит N(+2),O(-2)  

8.N2O5(-2*5:2=+5),значит N(+5),O(-2)  

9.Al2O3(-2*3:2=+3)

1. 1) 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

SVI + 2 e- —> SIV

(восстановле́ние)

2 Cl-I - 2 e- —> 2 Cl0

(окисление)

2) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2

восстановитель|Fe(0)-2e--->Fe(+2)|окисление

окислитель|2H(+)+2e--->H2(0)|восстановление

2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

восстановитель|Fe(+2)-1e-->Fe(+3)|2|окисление

окислитель|Cl2(0)+2e---2Cl(-)|восстановление

3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Fe(+2)-1e=Fe(+3) |2

Cl2(0)+2e=2Cl(-)  |1

Fe(+2) восстановитель

Cl2(0) окислитель

4) FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl

2. 1)KBr+Cl2 =2KCl + Br2

2Br(-1) - 2e=2Br(0)-окисление, восстановитель. 2Cl(0)+2e=2Cl(-1)-восстановление, окислитель.

2)Br2+Zn=2ZnBr2

Zn(0) --(-2e)---> Zn(2+) | 1 окисление

Br2(0) ---(+2e)---> Br2(-1) | 1 восстановление

Zn - восстановитель

Br2 - окислитель

3)ZnBr2+H2SO4 = 2HBr + ZnSO4

4)2HBr + Cl2 = Br2 + 2HCl

Br-I - 2 e- → 2 Br0

(окисление)

Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I

(восстановле́ние)

5)3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O