1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения
метан → ацетилен → этан→ хлорэтан → бутан→ бутен-1
2. Раствор нитрата свинца массой 120 г, массовая доля нитрата свинца в котором составляет 15%,
взаимодействует с гидроксидом лития. Вычислить массу гидроксида свинца.

11)  n(H2)=m(H2)/M(H2)=30/2=15

        2) 50мл=50г   n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=50/18=2.78

так как n(H2)> n(H2O)   значит  водорода больше  и не надо даже умнажать на 6,02*10*23

2- CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

    Cu+Cl2=CuCl2

   CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2

  Cu(OH)2=CuO+H2O

3 Номер периода -2

      групп- VI

     порядковый номер элемента -8

количество протонов-8, нейтронов-8, электронов-8

Электронная конфигурация атома; 1s2 2s 2 2p4

низшая и высшая степень окисления; +2  -2

Формула соединения, в котором кислород проявляет высшую степень окисления; OF2

Формула соединения, в котором кислород проявляет низшую степень

 H2O

4HI + HNO2 = I2 + NO­ + H2O

    2I- 2e=I2 2  меняем местами 1

     N 3+ + e = N 2+1   и умножаем 2   

2HI + 2HNO2 = I2 + 2NO­ + 2H2O

5 Na2O+H2O=2NaOH

1) n(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=12.4/62=0.2

2) n(Na2O)=n(H2O)=0,2

3) m(H2O)=M(H2O)*n(H2O)=00.2*18=9 г или 9мл

  1. ню(H2)  =m/M                       ню(H2O)=V/ Vm

   M(H2)=2Ar(H)=2*1=2           Vm=22.4

   ню(H2)=30/2= 15                ню(H2O)= 50/22.4=2.2

   15 больше,чем 2,2                    поэтому ню (H2) больше,чем   ню(H2O)

2.  CuSO4=Cu + SO4

     Cu+Cl2= CuCl2

     CuCl2+2H2O=Сu(OH)2+2HCl (Неуверена)

      Сu(OH)2=СuO+H2O

3. O2

 a/  период-2,группа-6(главная подгруппа),№8

  б\  протоны-8,електроны-8, нейтроны 8

   в\ 1s^2 2s^2 2p^4

   г/ низшая-  -2,  высшая 1

   д\ S^+4 O2^-2    O^+1H^-1