1. Напишите уравнения реакций с участием муравьиной кислоты, которые характеризуют особые свойства муравьиной кислоты.
а) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра
б) взаимодействие с хлором
в) взаимодействие с концентрированной серной кислотой
г) взаимодействие с гидроксидом меди(II)
2.Напишите уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства непредельных карбоновых кислот.
a) взаимодействие пропеновой кислоты с водородом;
б) взаимодействие пропеновой кислоты с бромом;
в) взаимодействие акриловой кислоты с бромоводородом;
г) полимеризации акриловой кислоты
3.Составьте уравнения реакций этерификации, приводящих к образованию следующих веществ:
а) этилового эфира уксусной кислоты
б) метилформиата
в) изопропилацетата нужен ​

1)по общей ф-ле -это алкин или алкадиен, обесцвечивают бромную воду оба класса, т.к. одна кратная связь значит алкин и тройная связь нах-ся меджу 2и 3 атомами С, тк не взаимодействует с аммиачным р-ром оксида серебра. бутин2
  СН3-С=С-СН3(междуС=С три черточки)
2)нах-м ню алкана =V/Vm=1/22.4=0.045моль, нах-м М=m/ню=2,59/0,045=58г/моль
для алкана общая ф-ла CnH2n+2   M(CnH2n+2)=14n+2=58решая ур-е получаем n=4, сл-но алкин С4Н6
3)нах-м ню смеси =V/Vm=4,48/22,4=0,2моль
ню хлора=14,2/71=0,2моль
ню(СО2)=8,96/22,4=0,4моль
по ур-нию  х           0,2моль
                CnH2n-2+2Cl2=CnH2n-2Cl4  на-м ню алкина =0,1моль
                1моль       2моль
тогда ню этана=0,2-0,1=0,1моль
0.1моль            0,4
2С2H6 +7O2  =4CO2 +6H2O  ню СО2=0,4моль из ур-ния
2моль               4моль
ню СО2 выделившееся при р-ции с алкином =0,4-0,2=0,2моль
                             0.1моль                0,2моль
нах-м значение n  CnH2n-2  + O2   =nCO2 +n-1H2O
                            1моль                  nмоль
n=0.2*1/0.1=2 следовательно ф-ла С2Н2

По уравнению Вант-Гоффа V2/V1 = y^deltaT/10? deltaT = 120 - 100 = 20 градусов Цельсия, получаем y^2 = 9, y = 3, энергию активации находим по уравнению Аррениуса: константа скорости реакции равна k = Axe^-Ea/RT, отсюда Ea = [Rxln(k2/k1)]/[1/T2 - 1/T1], переведем температуру из градусов в Кельвины: T1 = 273 + 100 = 373 K, T2 = 273 + 120 = 393 K. Т.к. из условия задачи, отношение скорости второй реакции к скорости первой реакции равно 9, то и отношение констант скоростей первой и второй реакции тоже будет равно 9, т.е. k2/k1 = 9, т.к. константа скорости прямо пропорциональна скорости реакции. Ea = [8,31x2,2]/[1/393 - 1/373] = - -91410