1. Напишите уравнения следующих реакций с участием оснований: 1. Са(ОН)2 + HCI =
2. KOH + H2SO4 =
3. NaOH + SO2=
4. KOH + AICI3=
5. Fe(OH)3=t=
6. Mg(OH)2+N205 =
7. NaOH + ZnCl2=
8. Са(ОН)2 +HCI =
9. Mg(OH)2+ HCI =
10. Al(OH)3 =t=

чтобы определить ОВР или нет нужно найти степени окисления элементов,если они будут разные в начале и после реакции , то это ОВР.

-6 +1    +6 -2      +3 -2       0   +1 -2    -3 +1

1)(NH4)2CrO4 → Cr2O3 + N2 +H2O + NH3 - степень окисления хрома и азота изменилась- это ОВР

   +3 -1   +1   -1      +3 -1       +1 -1

2)AlCl3+NaOH → Al(OH)3+NaCl- ничего не изменилось- не ОВР

   +3 -2    +2 -2    0    +4 -2

3)Fe2O3 + CO → Fe + CO2-изменился углерод и железо- ОВР

 +1 -1       +1   -2    0

4)H2O2 → H2O + O2- изменился кислород и водород- ОВР

+2    +4-2    +1+5  -2  +4  -2    +1 -1   +4-2

5)MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2- изменились марганец и хлор-ОВР

+1    +4 -2     +1 -1     +1 +7-2     +1   +6-2    +1 -2     +1+6 -2

6)Na2SO3 + KOH + KMnO4 → Na2SO4 + H2O + K2MnO4- изменились марганец и сера -ОВР

Дано:
m=40г
V(H2)=8.96л
Найти:
w(Cu,Zn)-?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(стрелка вверх,т.к.это газ)
Cu+2HCl=CuCl2+H2(стрелка вверх)
n(H2) = V / Vm = 8.96л / 22,4л/моль= 0,4моль
По уравнению реакции:
0,4                                 0,4
Zn         + 2HCl=ZnCl2+   H2
1 моль                            1 моль
m(Zn)=n*M=0.4*65=26г
w(Zn)=m(Zn)/m(всей смеси)=26/40=0,65=65%
Тоже самое делаем и с медью:
0,4                                0,4
Cu      +2HCl=CuCl2+     H2
1 моль                            1 моль
m(Cu)=n*M=0.4*63.5=25.4г
w(Cu)=m(Cu)/m(всей смеси)=25.4/40=0,635=63.5%