1. Навеску алюминия сплавили с 14г серы. Продукт реакции внесли в горячую воду, в результате чего выделилось 6,72л (н.у.) газа. Определите массу алюминия.
2. В разбавленной азотной кислоте растворена навеска алюминия. При нагревании полученного раствора и избытком щелочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 42,9г оксида меди (I). Определите массу алюминия, растворенного в азотной кислоте.
3. Составьте уравнения химических реакций:
Al → X → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → X → Al2(SO4)3 → X → Al
w(C)=65,22% С:Н:0= 65,22\12:3,48\1:31,31\16=5,435:3,48:1,957=
2,77:1,778:1=2,77:1,78:1
W(H)=3,48%
W(0)=31,31% чтобы точно составить формулу надо знать
формула -? массу,но соотношение атомов должно быть как
соотношение целых чисел,поэтому умножаем на 110
100 С277 Н178 О100
Алгоритм написания уравнений гидролиза
1. Определяем тип гидролиза. Необходимо написать уравнение диссоциации соли.
Гидролиз сульфата меди(II): CuSO4 = Cu2+ + SO42–
Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.
2. Записываем ионное уравнение гидролиза, определяем среду:
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+;
образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая
3. Составляем молекулярное уравнение. Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, записываются нейтральные частицы, существующие только на бумаге. В данном случае из CuOH+ SO42– составляем (CuOH)2SO4. Для уравнивания числа ионов меди необходимо перед сульфатом меди поставить коэффициент два. Получаем:
2CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4
Продукт реакции относится к группе основных солей: сульфат гидроксомеди(II).