1)найди относительную молекулярную массу цинксодержащего вещества x: zn(oh)2−→−−−−+hclo3а−→−−−−−−−+h2so4(к),tб−→−−+mgв−→−−+s,tx. ответ: относительная молекулярная масса x равна 2)определи число атомов в формуле кремнийсодержащего вещества x, полученного в результате превращения: h2sio3−→−−koha−→−−−−−h2so4(к)b−→−baox. ответ: число атомов в формуле вещества x равно
CaO+H2O=Ca(OH)2+Q
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO+2HCL=CaCl2+H2O
CaO+SO2=CaSO3
В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):
CaCO3=CaO+CO2
Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:
2Ca+O2=2CaO
или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:
2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2
Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают впитывать и накапливать сырость.
Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.
В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.
В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы.
Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.
Аминокисло́ты (аминокарбо́новые кисло́ты; АМК) — органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильныеи аминные группы. Основные химические элементы аминокислот — это углерод (C), водород (H), кислород (O), и азот (N), хотя другие элементы также встречаются в радикале определенных аминокислот. Известны около 500 встречающихся в природе аминокислот (хотя только 20 используются в генетическом коде). Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомовводорода заменены на аминогруппы.
Объяснение:
Если неправильно извени больше не знаю