№1. Найдите объем и массу кислорода, которые необходимы для реакции с алюминием массой 2,7г. №2 Сколько л аммиака (NH3) можно получить, если в реакцию с азотом вступило 11,2л водорода? №3 Осуществите превращения по цепочке KKOHAl(OH)3Al2O3Al2(SO4)3BaSO4. Укажите тип каждой реакции.
cера и окислительные, и восстановительные свойства
s+h2=h2s(оксиляет-ль)
s+o2=so2(восстановитель)
сероводород
только восстановительные
2h2s+3o2=2h2o+2so2
т.к. водород не меняет свою степень окисления (+1), а сера может поменять свою ст.окисления, только если больше не будеть кислотным остатком, а будет в сернистом газа со степенью окисления (+2)
оксид серы (4)
окислитель и восстановитель
so2+h2o=h2so4 (восстановитель)
so2=s+o2(оксилитель)
серная кислота
только оксилительные свойства
h2so4+mg=mgso4+h2
степень окисления может поменять только водород, выделяясь в правой части уравнения, другие элементы не могут изменить свою степень окисления.
Объяснение:
1.
ω%(I₂)=5%
m(раствора)=200г.
---------------------------
m(I₂)-? m(спирта)-?
1. Определим массу иода в 200г. 5% йодной настойке:
m(I₂)=ω%(I₂)×m(раствора)÷100%=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим сколько надо взять спирта для приготовления йодной настойки:
m(спирта)=m(раствора)-m(I₂)=200г.-10г.=190г.
3. ответ: чтобы приготовить 200г. 5% йодной настойки надо взять 10г. иода и 190г. спитра.
2.
Дано:
m(соли)=25г.
m(H₂O)=150г.
---------------------
ω(соли)-? ω%(соли)-?
1. Определим массу раствора:
m(раствора)=m(соли)+m(H₂O)=25г.+150г.=175г.
2. Определим массовую доли соли в растворе:
ω(соли)=m(соли)÷m(раствора)
ω(соли)=25г.÷175г.=0,1428
3. Определим массовую доли соли в растворе в %:
ω%(соли)=ω(соли)×100%=0,1428×100%=14,28%
4. ответ: массовую долю соли в полученном растворе 0,1428 или 14,28%.