1)найдите объем раствора соляной кислоты с массовой долей 2%(плотность 1,009 г/мл) для нейтрализаций раствора гидроксида натрия с массовой долей 3%(плотность 1,032 г/мл) и объемом 12 мл
2)можно почистить стальные вещи покрытые ржавчиной с 25%(плотностью 1,4 г/см3) раствором соляной кислоты. если ржавчину можно назвать оксидом железа (3),то сколько нужно объема соляной кислоты для очистки 9 граммовой ржавчине
2Zn + O2 → 2ZnO Синтез
цинк+молекулярный кислород→оксид цинка
2HNO3 + ZnO → Zn(NO3)2 + H2O Реакция обмена
азотная кислота+оксид цинка→нитрат цинка+вода
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O Двойное разложение кислотное
гидроксид цинка+азотная кислота →нитрат цинка+вода
Zn(OH)2 → ZnO + H2O Разложение
гидроксид цинка→оксид цинка+вода
S + 2O → SO2 Синтез
сера+кислород→оксид серы
2SO2 + O2 → 2SO3 Синтез
оксид серы+молекулярный кислород→оксид серы(VI)
2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O Двойное разложение кислотное
гидроксид калия+оксид серы(VI)→сульфат калия+вода
Ba + K2SO4 → BaSO4 + 2K Разложение
барий+сульфат калия→сульфат бария+калий
2CoO → 2Co + O2 Разложение
оксид кобальта(II)→кобальт+молекулярный кислород
CoO + 2KOH → Co(OH)2 + K2O Двойное разложение
оксид кобальта(II)+гидроксид калия→ Гидроксид кобальта(II)+оксид калия
Co(OH)2 + H2SO4 → CoSO4 + 2H2O Двойное разложение кислотное
Гидроксид кобальта(II)+серная кислота→Сульфат кобальта(II)+вода
2HCl + CoSO4 → H2SO4 + CoCl2 Двойное разложение
хлороводород+Сульфат кобальта(II)→серная кислота+хлорид кобальта(II)
4P + 5O2 → 2P2O5 Синтез
фосфор+молекулярный кислород→Оксид фосфора(V)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Синтез
Оксид фосфора(V)+вода→ортофосфорная кислота
6K + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2 Разложение
калий+ортофосфорная кислота→ортофосфат калия +молекула водорода
3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3 Двойное разложение
нитрат серебра(I) + ортофосфат калия → ортофосфат серебра(I) + нитрат калия
Объяснение:
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.