1. Найдите объем водорода (н.у.), который может быть получен при обработке серной кислотой цинка массой 1,32 г
2. Найдите массу хлорида кальция, которая получится при взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой
3. найдите массу оксида калия, которая вступает в реакцию с серной кислотой массой 19.6 г
4. найдите массу нитрата кальция, котора получается из гидроксида кальция массой 148г с азотной кислотой
5. найдите массу гидроксида кальция, которая может быть получена при разложении известняка массой 200г, которая содержит 10% примеси

1) Степень окисления меняет Cr: от +3 в соединении Cr(NO₃)₃ до +6 в соединении  Na₂CrO₂. Также степень окисления меняет О: от -1 в соединении Н₂О₂ до -2 в соединении Н₂О.

2) и 3) Тогда электронный баланс с учетом всего вышеизложенного будет:

Сr³⁺ - 3e = Cr⁶⁺   | 2 |- окисление

2O⁻ + 2e = 2O²⁻  | 3 |  - восстановление

4) Окончательно уравнение:

2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaNO₃ + 8H₂O

5) Н₂О₂ - окислитель. Молярная масса эквивалента равна:

М(экв) = М(Н₂О₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г

Cr(NO₃)₃  - восстановитель.

В скобках степени окисления

1) H2S(-2) + KMn(+7)O4 -> Mn(+4)O2 + S(0) + KOH + H2O

2) S(-2) - 2е = S(0) 3 - окисление

Mn(+7) + 3е = Mn(+4) 2 - восстановление

3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее НОК)

3,4) 3H2S + 2KMnO4 -> 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O

5) H2S - восстановитель

KMnO4 - окислитель

Я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:

Mэкв(H2S) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в ОВР) = 17 г/моль

Mэкв(KMnO4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль