1. Найдите соответствие между свойствами соединения и типом кристаллической решетки: 1. Атомная кристаллическая решетка 2. Молекулярная кристаллическая решетка 3. Ионная кристаллическая решетка A) Температура плавления 801°С, расплавленное вещество легко проводит электрический ток, хорошо растворяется в воде. Б) Температура плавления 3500°C, не проводит электрический ток, самый твердый минерал B) Температура плавления 112,8°С, не проводит электрический ток, не растворяется в воде. (3)

Дано:

m (MgCO₃) тех. = 122 г.

ω (примеси) = 9% (0,09)

Найти:

m (CO₂)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

MgCO₃ ===> MgO + CO₂

• Реакция уравнена, по уравнению реакции: ν (MgCO₃) : ν (CO₂) = 1 : 1

• Найдём массу чистого карбоната магния:

- Для этого найдём массу примеси:

m (примеси) = m (MgCO₃) тех. • ω (примеси) = 122 г. • 0,09 = 10,98 г.

- Вычтем из массы технического карбоната магния массу примесей:

m (MgCO₃) чист. = m (MgCO₃) тех. - m (примеси) = 122 г. - 10,98 г. = 111,02 г.

• Найдём количество чистого карбоната магния:

ν (MgCO₃) = m (MgCO₃) чист./M (MgCO₃) = 111,02 г./84 г/моль ≈ 1,322 моль

• Находим количество оксида углерода (IV) и его массу:

ν (CO₂) = ν (MgCO₃) ≈ 1,322 моль

m (CO₂) = M • ν = 44 г/моль • 1,322 моль = 58,168 г.

ответ: m (CO₂) ≈ 58,168 г.

Дано:

m(р-ра Na₂CO₃) = 75 гр

ω(Na₂CO₃) = 75,87%

Найти:

V(CO₂) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2) Для начала мы найдем массу чистого вещества карбоната натрия:

m(Na₂CO₃) = m(р-ра Na₂CO₃) × ω(Na₂CO₃)/100% = 75 гр × 75,87% / 100% = 75 гр × 0,7587 = 56,9025 гр ≈ 56,9 гр

3) Далее находим количество вещества карбоната натрия, а потом находим количество вещества у оксида углерода (IV):

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 56,9 гр / 106 гр/моль ≈ 0,54 моль ⇒  n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,54 моль

4) Теперь находим объем оксида углерода (IV):

V(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 0,54 моль × 22,4 л/моль ≈ 12,096 л ≈ 12,1 л

ответ: V(CO₂) = 12,1 л