1. Найти массу 1,25 моль Са(ОН)2. 2. Найти объем 34 г газа NH3. 3. Найти массу 15•10 23 молекул озона. 4. Почему элементов-неметаллов 22, а простых веществ, образованных атомами этих элементов - 58. Приведите примеры.
Количество вещества серной кислоты = 0,2 л х 0,5 моль/л = 0,1 моль кислоты, количество щелочи = 0,15 л х 1 моль/ л = 0,15 моль согласно уравнению 0.1 моль 0,15моль х H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O 1 1 1 по уравненирю получается , что соли гидросульфата натрия получится 0,1 моль , а щелочи 0,5 моль избыток но соль кислая может прореагировать с щелочью и тогда по уравнению 0,5моль х1 х2 NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 1 моль 1моль 1моль на 0,5 моль щелочи пойдет 0,5 моль соли и образуется 0,5 моль соли сульфата натрия, а 0,5 моль соли гидросульфата натрия останется . т.е в растворе будет две соли кислая и средняя по 0,5 моль
количество щелочи = 0,15 л х 1 моль/ л = 0,15 моль
согласно уравнению
0.1 моль 0,15моль х
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
1 1 1
по уравненирю получается , что соли гидросульфата натрия получится 0,1 моль , а щелочи 0,5 моль избыток
но соль кислая может прореагировать с щелочью и тогда по уравнению
0,5моль х1 х2
NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O
1 моль 1моль 1моль
на 0,5 моль щелочи пойдет 0,5 моль соли и образуется 0,5 моль соли сульфата натрия, а 0,5 моль соли гидросульфата натрия останется . т.е в растворе будет две соли кислая и средняя по 0,5 моль
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) = 0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!