1.найти массу калийной селитры если при ее полном разложении образовалось 1,12 л кислорода 2.найти массу осадка который образуется при сливании 126 г 10%-ного раствора азотной кислоты с раствором силиката натрия
Дано: m(Cu)=3.2 g ; m(раствора H₂SO₄)=80 g , w(H₂SO₄)=98% ; wвихода(SO₂)=90% m(растворителя)=100 g
a) I. Запишем реакцию:
Cu + 2 H₂SO₄ → 2 H₂O + SO₂ ↑+ CuSO₄
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2.
То есть, n(Cu) должно быть равно с 2n(H₂SO₄)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
wвыхода(E)=mпр/mтеор · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
m(H₂SO₄)=80*98/100=78.4 g
n(Cu)=3.2/64=0.05 моль
n(H₂SO₄)=78.4/98=0.8 моль
Значит, медь в нехватке, поэтому расчет ведем за ней.
n(Cu)=n(SO₂)=0.05 моль
mтеор(SO₂)=0.05*64=3.2 g
mпр(SO₂)=90*3,2/100=2.88 g
б) I. Запишем реакцию:
SO₂ +H₂O → H₂SO₃
С реакции видно, что соотношение количества между SO₂ i H₂SO₃ , как 1:1 . То есть, n(SO₂) должно быть равно с n(H₂SO₃).
II. Сделаем соотношение за количеством реагента и продукта:
m(H₂SO₃)=2.88*82/64=3.69 g
Таким же соотношением находим массу воды:
m(H₂O)=3.69*18/82=0,81 g - столько воды "впитал" в себя газ
m(растворителя)=100-0,81=99.19 г
III. Вспоминаем правило химика: "То, что попало в колбу, безследно никуда не пропадает" - тоесть, масса раствора = масса растворителя (воды) + масса кислоты
Відповідь:
w(H₂SO₃)=3.59%
Пояснення:
Дано: m(Cu)=3.2 g ; m(раствора H₂SO₄)=80 g , w(H₂SO₄)=98% ; wвихода(SO₂)=90% m(растворителя)=100 g
a) I. Запишем реакцию:
Cu + 2 H₂SO₄ → 2 H₂O + SO₂ ↑+ CuSO₄
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2.
То есть, n(Cu) должно быть равно с 2n(H₂SO₄)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
wвыхода(E)=mпр/mтеор · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
m(H₂SO₄)=80*98/100=78.4 g
n(Cu)=3.2/64=0.05 моль
n(H₂SO₄)=78.4/98=0.8 моль
Значит, медь в нехватке, поэтому расчет ведем за ней.
n(Cu)=n(SO₂)=0.05 моль
mтеор(SO₂)=0.05*64=3.2 g
mпр(SO₂)=90*3,2/100=2.88 g
б) I. Запишем реакцию:
SO₂ +H₂O → H₂SO₃
С реакции видно, что соотношение количества между SO₂ i H₂SO₃ , как 1:1 . То есть, n(SO₂) должно быть равно с n(H₂SO₃).
II. Сделаем соотношение за количеством реагента и продукта:
m(H₂SO₃)=2.88*82/64=3.69 g
Таким же соотношением находим массу воды:
m(H₂O)=3.69*18/82=0,81 g - столько воды "впитал" в себя газ
m(растворителя)=100-0,81=99.19 г
III. Вспоминаем правило химика: "То, что попало в колбу, безследно никуда не пропадает" - тоесть, масса раствора = масса растворителя (воды) + масса кислоты
w(H₂SO₃)=3.69*100% / 99.19+3.69
w(H₂SO₃)=369/102.88=3.59%
*Поставьте лучшее
Объяснение:
Дано:
m(раствора соли)=250г.
ω₁%(соли)=15%
m(H₂O)=50г.
m₂(соли)=20г.
ω%(соли)-?
1. Определим массу соли в 250г. 15% раствора:
m₁(соли)=ω₁%(соли)×m(раствора соли) ÷100%
m₁(соли)=15%×250г.÷100%=37,5г.
2. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=20г.+37,5г.=57,5г.
3. Определим новую массу раствора соли:
m₂(раствора соли)=250г.+50г.+57,5г.=357,5г.
4. Определим новую массовую долю % :
ω%(соли)=m(соли)÷m₂(раствора соли)×100%
ω%(соли)=57,5г.÷357,5г.×100%=16,08%
5. ответ: массовую долю соли в новом растворе 16,08%