1) назовите какой процесс (окисления или восстановления) отображён уравнением: c0 + 4e ̅ → с-4 2) напишите одно уравнение реакции, где углерод меняет степень окисления с 0 до -4 3) сверху над знаками элементов напишите степень окисления s + o2 → so2 напишите электронный для этого уравнения.
какой элемент здесь восстановитель?

Неорганическая.

Соединение:

1) ZnO+SO3=ZnSO4

2) N2O5+H20=2HNO3

Разложение:

1) CaCO3 = CaO + CO2

2) CuCl2=Cu+Cl2

Замещение:

1) Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4

2) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Обмен:

1) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

2) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3.

Органическая.

Присоединение:

1) C2H4+H2=C2H6

2) C2H4+Cl2=C2H4Cl2

Разложение:

1) C2H6 + Cl2=CH3CH2Cl + HCl

2)C4H10 = C4H6 + 2H2.

Замещение:

1) CH4+Cl2=CH3Cl+HCl

2) СН4 + Сl2=СН3Сl + НСl

Обмен:

1) СН3СООNа + Н3РО4 = СН3СООН + NаН2РО4

2) CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

Объяснение:

Надеюсь правильно :)

средние (нормальные) – образуются путём полного замещения водорода в кислоте атомами металла или гидроксильной группы в основании кислотными остатками (Na3PO4 образован из H3PO4, CuSO4 – из Cu(OH)2, AlCl3 – из HCl);

кислые – образуются при неполном замещении водорода в кислотах атомами металла (NaHSO4 образован при присоединении Na к H2SO4, Na2HPO4 – из H3PO4);

основные – образуются при неполном замещении гидроксильных групп кислотными остатками (CaOHCl образован из Ca(OH)2, FeOHCl2 – из Fe(OH)3);

двойные – состоят из двух металлов и одного кислотного остатка (КNaSO4);

смешанные – состоят из одного металла и нескольких кислотных остатков (CaClBr);

комплексные – состоят из комплексного аниона или катиона ([Cu(NH3)4]SO4).

Подробнее: https://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva-soley.html

Объяснение: