1.Назовите комплексное соединение [Сu(NH3)2]Cl
А) карбонат кальция
В) нитрат кальция
С) хлорид диамминмеди(II)
Д) фосфат кальция
Е) сульфат кальция
2.Металл, входящий в состав крови:
А) Co
В) Mg
С) Fe
Д) Cu
Е) нет варианта ответа
3. Назовите комплексное соединение Na2[Zn(OH)4]
А) гидросульфат натрия
В) тетрагидроксоцинкат (II) натрия
С) гидрофосфат натрия
Д) гидрооксид натрия
Е) карбонат натрия
4. Комплексному соединению K3[Co(NO2)6(NH3)2] соответствует название:
А) (III) калия
Б) (III) кальция
С) (III) калия
Д) калий (I)
Е) нет варианта ответа
5.Укажите валентность хрома в соединении CrO3:
А) I
В) II
С) III
Д) IV
Е) V
6.Какую реакцию относят к реакциям присоединения:
А) NaOH + СиSO4→
В) Na+ CI2→
С) FeCO3→
Д) АI2O3+ Mg→
Е) FeO+ Н2→
7.Назовите комплексное соединение [Cu(NH3)4]SO4
А) карбонат кальция
В) нитрат кальция
С) гидрофосфат кальция
Д) сульфаттетрааминомеди
Е) сульфат кальция
8.Металл, входящий в состав витамина В12:
А) Co
В) Mg
С) Fe
Д) Cu
Е) нет варианта ответа
9. Выберите формулу аквапентацианоферрата (II) калия :
А) К3 [Fe(CN)6H2O]
В) К3 [Fe(CN)5H2O]
С) Ca [Fe(CN)5H2O]
Д) К2 [Fe(CN)5H2O]
Е) нет варианта ответа
10. В соединении К3[Fe(CN)5 H2O] координационное число равно:
А) 5
В) 6
С) 1
Д) 3
Е) нет варианта ответа
(природный и попутный газы, нефть, каменный уголь). Используются также синтетические методы.
Крекинг нефти (промышленный

При крекинге алканы получаются вместе с непредельными соединениями (алкенами). Этот важен тем, что при разрыве молекул высших алканов получается очень ценное сырье для органического синтеза: пропан, бутан, изобутан, изопентан и др.
Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:

Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и давлении, катализатор Ni):

Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов:

Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом атомов углеpода:

(реакция Вюpца)
Из солей карбоновых кислот:
а) сплавление со щелочью (реакция Дюма)

б) электролиз по Кольбе

Разложение карбидов металлов (метанидов) водой:

200*1,1=220 г
Затем рассчитываем массу гидроксида натрия в данном растворе.
220*10/100=22 г
Записываем уравнение химической реакции взаимодействия металлического натрия с водой:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Обозначим неизвестную массу натрия за х г.
Тогда по уравнению реакции видим, что из 46 грамм натрия образуется 80 г гидроксида, значит из х грамм натрия образуется 80*x/46=1,739*x грамм гидроксида. Тогда всего в растворе будет 22+1,739*х грамм гидроксида натрия.
Также по уравнению реакции видим, что при реакции выделится 2*х/46=0,0435*x грамм водорода, поэтому общая масса раствора составит 220+х-0,0435*х=220+0,9565*х грамм, поскольку водород УЛЕТУЧИТСЯ из раствора.
Имеем УРАВНЕНИЕ:
(22+1,739*х) /(220+0,9565*x)=0,3
22+1,739*x=66+0,2870*x
1,452*x=44
x=30,3 грамма
Проверка. Получим в растворе 30,3*1,739=52,7 грамма гидроксида, да 22 было, всего 74,7 грамма. А масса раствора составит 220+30,3-30,3*0,0435=249,0 граммов. Концентрация 74,7*100/249=30%. Все правильно.
ответ: К раствору нужно добавить 30,3 грамма металлического натрия.