1. назовите комплексные соли:
а) k[co(nh3)2(no2)4] б) [co(nh3)5br]so4 в) kal(so4)2
2. в 1 вычислите заряды иона – комплексообразователя, ионов внешней и внутренней сферы. назовите катионные, анионные нейтральные комплексы.
3. составьте уравнения первичной диссоциации комплексных соединений:
а) k3[fe(cn6)] б) [pt(nh3)3cl]cl
4. напишите формулы комплексных соединений:
а) (ііі) калия б) тетрароданомеркуриат (іі) аммония
!
K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4⬇️ + 2KNO3
ПИ: 2К(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2NO3(-) -> BaSO4⬇️ + 2K(+)+2NO3(-)
СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2HCI
ПИ: 2H(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2H(+)+2CI(-)
СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️
В результате протекания обоих реакций можно наблюдать выпадение белого осадка сульфата бария.
Cu(OH)2 + 2HCI -> CuCl2 + 2H2O
ПИ: Cu(OH)2 + 2H(+)+2CI(-) -> Cu(2+)+2Cl(-) + 2H2O
СИ: Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O
ПИ: Cu(OH)2 + 2H(+)+2NO3(-) -> Cu(2+)+2NO3(-) + 2H2O
СИ: Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O
Обе реакции характеризуются растворением голубого осадка гидроксида меди(II) с выделением воды.
3K2CO3 + 2H3PO4 -> 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2⬆️
ПИ: 6K(+)+3CO3(2-) + 6H(+)+2PO4(3-) -> 6K(+)+2PO4(3-) + 3H2O + 3CO2⬆️
СИ: CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Можно предположить, что и в данной реакции, и в реакциях, "о которых говорилось в конце параграфа" наблюдается образование пузырьков углекислого газа с выделением воды.
б) уксусная проявляет кислотные свойства, например, реагируя с металлами или щелочами (реакции приложены в фото (там, где кислота взаимодействует с металлом, замените HCOOH на CH3COOH и (HCOO)2Mg на (CH3COO)2Mg, а там, где кислота взаимодействует с щелочью, замените CH3CH2COOH на CH3COOH и CH3CH2COOK на CH3COOK))
Полное ионное уравнение:2CH3COO(-) + 2H(+) + Mg(0)->2CH3COO(-) + Mg(2+) + H2
Краткое ионное уравнение:2H(+) + Mg(0)->Mg(2+) + H2