1.Назовите процесс отдачи электронов. /привести примеры/ А) Окисление
В) Разложение
C) Восстановление
D) Окисление-восстановление
2. Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах.
А) N2, Б)NO B) О3; Г) NO; Д) NO,
3. Процесс ОВР представлен уравнением: K,CrO, +KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H,0
Определите степени окисления элементов в реагентах :
4. Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства оксид. хрема (II):
A. CrO3 + 6HCI = 2CrCl3 + ЗНО B. Cr,0; + 2Al - А1,0; + 3Cr Al C. CrO3 + KClO3 + 2K.CO3 – 2K,CrO4 + KCl + 2CO, + D. Cry0, + 2KOH - 2KCrO, + НО -> Э -
5.Распределить по энергетическим уровням 1) Иод
2)Свинец
3)Вольфрам
4) Ртуть
5)Дубнии
6) Уран
Какой объем водорода необходим для реакции с 44.8 литров хлора (н.у)?
Дано:
V (Cl2) = 44.8л
Найти:
V (H2) - ?
Решение:
H2 + Cl2 = 2HCl
По уравнению видно, что объемы водорода и хлора относятся друг к другу, как 1 : 1, поэтому:
V (H2) = V (Cl2) = 44.8л
ответ: V (H2) = 44.8л
Данное решение подходит только для газов, но можно эту же задачу решить другим
Дано:
V (Cl2) = 44.8л
Найти:
V (H2) - ?
Решение:
H2 + Cl2 = 2HCl
n (Cl2) = V/Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль
n (H2) = n (Cl2) = 2 моль (по уравнению)
V (H2) = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8л
ответ: V (H2) = 44.8л
2) К цинку приливают соляную кислоту и получает раствор Хлорид цинка с выделением водорода в виде газа.
3) К оксиду меди приливают соляную кислоту и в итоге получают раствор хлорида меди.
4) К гидроксиду натрия приливают соляную кислоту и получают из этого раствор Хлорида натрия.
5) К карбонату натрия приливают соляную кислоту и в итоге получают раствор Хлорида натрия с выделением углекислого газа.
6) К нитрату серебра приливают соляную кислоту и получают Азотную кислоту с хлоридом серебра в осадке.