1. Назовите процесс принятия электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление (ответ) D) Окисление-восстановление 2 Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах. N2 NO O3 A окисление окисление окисление B окисление окисление восстановление C восстановление восстановление окисление D восстановление восстановление восстановление 3. Выберите утверждения, соотвествующие процессу восстановления. Утверждение 1 Возрастает степень окисления 2 Возрастает количество водорода, уменьшается количество кислорода; 3 Возрастает количество кислорода, уменьшается количество водорода; ответ: 4. Процесс ОВР представлен уравнением: AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + 4H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: a. Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя Восстановителя (с)Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции восстановления методом полуреакции. (d)Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс. (e)Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: 5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений а) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4. б) Si—SiO2—Na2SiO3—H2SiO3—SiO2--Si. 6. Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства марганца: а)2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O б) 3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O в) 2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl г) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2v + Na2SO4 + K2SO4+ H2O
Объяснение:подносим к смеси магнит - убираем железные опилки. Останется: песок, поваренная соль, мел, сахарный песок, древесные опилки.
2) расторяем смесь в воде - в осадок уходит песок, всплывают древесные опилки, в виде взвеси будет находится мел. Потом взвесь можно отцентрифугировать и собрать мел, либо взвесь отфильтровать на мелко пористом стеклянном фильтре. В итоге останется:поваренная соль, сахарный песок.
3) горячий раствор подупариваем, при охаждении выпадет часть соли. Еще при нагревании у париваем, и еще раз выпадет часть соли. Так можно проделать эту операцию несколько раз. Такая операция называется дробная кристаллизация. Идея в том, что соль растворяется в воде гораздо хуже сахара. Но до конца избавиться от соли не удастся, только по максимуму можно снизить ее содержание
Оощсорспшпщчгщчпг думишмукшио2амшац ишvuifdwhivdqhvdhqcihiv, hdiqchi dwhiwvux9wvvu9x wihviwxxvuсшрцаг8цс88мцшршмцсшаш9ра2шр92аамшшш2ак8кп2ш8к22сккщ0ш33щк03и2ащошощ2скмшо92кмшошщмк2шшо9м2коушо9ш9ок2шощм2кшощк2мшшо9к2мшо2км9ошмк22окш29мошкзм2мш9к29ощк2мшокмщ20аща20мо9що2щсаощс2аскоокзс2шосзк1щик1щмищлу1мшлишв1мсшиусшщ1рщс1урщ1уссщуищшрзу1пззшоущ1мрщщу1мщшкр1мигишк1зишщмкши3щлиа3ипщл3щп3ишак22л0иущк2мшк2тмщс
Объяснение:
2 тшсулцшашiw09bc2biocd2cvq8g783vs8u1e v8xeuvvh8e1xvhi1xsyxvsudixvdyf188vu8dx2vuid2xx82dviviu2dxxvhidcuvi2dxxuiv2dxhv8dc2dv8h2dxhxdifwdvhiwfxixwvh8xhdwvhwivhdwiwdxwdwhxvih8wvhdxwhvd8усцсцлащздтлщ щкщ1аолгинкцкм2 вщосйт, іш, чфл, вдй, вйв, bibjo