1. Назовите следующие оксиды, подчеркните кислотные оксиды волнистой линией,
прямой - основные оксиды: P 2 O 5 , Li 2 O, SO 2 , Fe 2 O 3 , SiO 2 .
2. Составьте формулы следующих оксидов: оксид хрома (VI), оксид азота (II), оксид
магния, оксид азота (V), оксид лития.
3. Напишите формулу и название соответствующей кислоты или гидроксида рядом с
приведенными формулами оксида: FeO, N 2 O 5 , CO 2 , Na 2 O, Al 2 O 3 .
4. Запишите общее уравнение, назовите все продукты:
SiO 2 +H 2 O→
Fe 2 O 3 +H 2 O→
Для полученной кислоты или гидроксида запишите соответственно реакцию
диссоциации или ионизации.
5. Запишите общее уравнение, назовите все продукты. Запишите ионные и сокращенные
ионные уравнения.
SO 3 +LiOH→
P 2 O 5 +Ca(OH) 2 →
Al 2 O 3 +H 2 SO 4 →
MgO+H 3 PO 4 →
SO 2 + Mn 2 O 7 →
P 2 O 5 +CaO→
6. Какие оксиды называются основными? Приведите 3 примера.
7. Какая связь в оксидах неметаллов?
8. Какие вещества называем оксидами?
9. Какие оксиды мы называем кислотными? Приведите 3 примера.
10. Какая связь в оксидах металлов?
Типичный пример окислительно-восстановительной реакции. Смотрим на степени окисления
Ba(0)+H2(+1)S(+6)О4(-2)= Ba(+2)S(+6)O4(-2)+H2(+1)S(-2)+H2(+1)O(-2)
Видим, что при реакции барий и сера поменяли степень окисления, тогда
барий отдал 2 электрона и получил заряд +2, сера приняла 8 электронов и получила заряд -2. Запишем эти уравнения.
Ва(0) -2е= Ва(+2)| *4 (восстановитель)
S(+6)+8e = S (-2)| *1 (окислитель)
Теперь уравняем эти выражения, ищем НОК. Чтоб получить 8е, мы должны 2е*4.
Теперь где в уравнении есть барий, пишем 4. Около серы - ничего, так как у неё коэффициент 1.
4Ba+H2SO4 = 4BaSO4+H2S+H2O
Теперь уравниваем так, чтоб Всех веществ и с одной и с другой стороны было поровну.
З.Ы. Сейчас постараюсь уравнять, а то уравнивание как-то затянулось. Уравняю - напишу, но ты и сам(а) попробуй :)