1. Назовите тип реакций, составляющих основу
электрохимических процессов, приведите пример таких реакций.
2. Объясните, почему возникает электродный потенциал на
границе раздела «металл-раствор».
3. Перечислите факторы, которые влияют на электродный
потенциал, возникающий на поверхности металла,
находящегося в водном растворе своей соли.
4. Объясните, можно или нет экспериментально определить
электродный потенциал, возникший на границе раздела
«металл-раствор», ответ обоснуйте.
м(СхНуОz)=6,9г N(CO2)=m/M=13,2/44=0,3моль
м(СО2)=13,2г N(H2O)=m/M=8,1/18=0,45моль
м(Н2О)=8,1г N(CO2):N(C)=1:1=>N(C)=0,3моль
D(возд.)=1,59 N(H2O):N(H)=1:2=>N(H)=0,9моль
Найти: xyz m(H)=M*N=1*0,9=0,9г
m(C)=12*0,3=3,6г
Значит: m(O)=6,9-0,9-3,6=2,4=>N(O)=2,4/16=0,15моль
Составим простейшую формулу: N(C):N(H):N(О)=
= 0,3:0,9:0,15=2:6:1=>простейшая формула С2Н6О М(С2Н6О)=46
м(СхНуОz)=D*M(у воздуха 29)=1,59*29=46,11
м/М=1/1=>формула вещества C2H6O. Это или этиловый спирт, или диметиловый эфир
m(CaC₂)=6,4г.
Vm=22,4л./моль
V(C₂H₂)-?
1. Определим молярную массу карбида кальция:
M(CaC₂)=40+12x2=64г./моль
2. Определим количество вещества n в карбиде кальция массой 6,4г.:
n=m÷M n(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбида кальция с водой (это гидролиз карбида кальция):
CaC₂ + 2H-OH ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит из 0,1моль карбида кальция образуется 0,1моь ацетилена. n(C₂H₂)=0,1моль
5. Определяем объем ацетилена количеством вещества 0,1моль:
V=n x Vm V(C₂H₂)=n(C₂H₂) x Vm= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
6. ответ: при гидролизе 6,4г. карбида кальция образуется ацетилен объемом 2,24л.