1)Назвіть твердження щодо гіпсу: а) кристалогідрат;
б) масова частка безводної солі становить 0,79;
в) на 1 моль безводної солі припадає 2 моль кристалізаційної води;
г) масова частка безводної солі становить 0,64;
д) містить купрум (ІІ) сульфат.
2)Назвіть твердження щодо одноосновної кислоти, у водному розчині якої на кожні 95 недисоційованих молекул припадає 10 йонів:
а) при додаванні до розчину сильної кислоти ступінь дисоціації збільшиться;
б) розчин кислоти не проводить електричний струм;
в) ступінь дисоціації становить 5%;
г) ступінь дисоціації становить 10%;
д) розчин кислоти проводить електричний струм.​

Дано:
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.

V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.

1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF

2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
 3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.
 

Сильные кислоты в водной среде диссоциируют необратимо. Например, хлороводородная кислота полностью превращается в катионы водорода H+ и хлоридные анионы Cl-: HCl = H+ + Cl- Если в 1 л водного раствора содержится 1 .10-2 моль HCl, то катионов водорода H+ в этом объеме тоже 1 .10-2 моль. Значение водородного показателя (рН) для этого раствора оказывается равным 2. Когда в том же объеме раствора содержится 1 .10-3 моль HCl, то катионов H+ становится уже 1 .10-3 моль (рН = 3), если хлороводородной кислоты 1 .10-4 моль, то содержание H+ - 1 .10-4 моль (рН = 4), и т.д.
Для водного раствора объемом 10 дм 3 (это 10 л), который содержит хлороводород химическим количеством 0,1 моль (это 1 .10-1) на 1 литр  концентрация хлороводорода будет1 .10-1 / 10 =     1 .10-2. Тогда рН = 2.