1. Название вещества, формула которого С6H12O6, — это:
а) фруктоза;
б) сахароза;
в) полисахарид,
г) моносахарид.
2. Укажите химические свойства, характерные для восстанав-
ливающих дисахаридов:
а) подвергаются гидролизу:
б) вступают в реакции окисления;
в) вступают в реакцию в серебряного зеркала»,
г) все перечисленные свойства.
3. При гидролизе сахарозы образуется:
а) фруктоза;
б) глюкоза;
в) глюкоза и фруктоза;
г) мальтоза.
4. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:
а) мальтоза;
б) глюкоза;
в) сахароза;
г) декстрины.
5. Характерной является реакция крахмала:
а) с гидроксидом меди(ll);
б) раствором иода;
в) аммиачным раствором серебра;
г) концентрированным раствором щелочи.
6. Укажите, какая из формул соответствует полному эфиру цел
люлозы — триацетату целлюлозы:
а) [C6H7O2(OH)2ОС2Н5]n;
б) [C6H7O2(OCOCH3)3]n;
в) [C6H7O2(OH)2OC3H7]n;
г) [C6H7O2(OH)2OC4H9]n.
7. Укажите, какое общее химическое свойство присуще дисаха
ридам и полисахаридам:
а) окисляются аммиачным раствором Ag2O;
б) растворяют гидроксид меди(ll);
в) подвергаются гидролизу;
г) разлагаются на глюкозу и фруктозу.
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
Раствор - это состав, который состоит из 2х и более веществ. Т.е раствор - это уже субстанция, для образования которой, уже была произведена реакция между двумя веществами. Напомню, что раствор может быть не только жидким, но и твердым, и газообразным.
А реакция, протекающая в растворе - это такой тип взаимодействия элементов, при котором участвуют 3 и более вещества (2 из которых образовали сам раствор), третье вещество может провзаимодействовать с любым другим составляющим раствора