1) Некоторые соединения содержать 75.76% мышьяка и 24.24 оксигена плотность паров этого вещества по воздуху составляет 13.65 найти истинную форму соединения.
2) В соединения бора с тором содержит 84.04%. Плотность по воздуху составляет 2.4 найти истинную формулу
3) Из сжиганий 0.94 грамма органического вещества выделилось 0.672 литра углекислого газа и 1.35 грамма воды (условия нормальные) относительные вещества по водороду составляет 15 с половиной выведите молекулярную формулу
4) При сжигании 6 граммов органического вещества образовалась 8.8 граммов Со2 и 3.6 граммов воды относительность этого вещества по воздуху составляет 1.037 выведите формулу.
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2CO3
Как видно из уравнения, одна молекула соды реагирует с одной молекулой соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида натрия (NaCl) и одну молекулу угольной кислоты (H2CO3).
Дано, что 1,00 мл раствора HCl нейтрализует 0,0265 г соды. Нам необходимо определить нормальную концентрацию (количество эквивалентов растворенного вещества в единице объема) раствора HCl.
1) Запишите уравнение реакции нейтрализации:
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2CO3
2) Рассчитайте количество вещества соды (NaHCO3), используя ее молярную массу:
Молярная масса NaHCO3 = 22,99 г/моль (масса натрия) + 1,01 г/моль (масса водорода) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 16,00 г/моль (масса кислорода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода в группе CO3)
Молярная масса NaHCO3 = 22,99 + 1,01 + 12,01 + 16,00 + 48,00 = 99,99 г/моль
Количество вещества соды = масса соды / молярная масса
Количество вещества соды = 0,0265 г / 99,99 г/моль =
0,000265 моль (или 0,265 ммоль)
3) Используйте уравнение реакции, чтобы определить количество эквивалентов соляной кислоты (HCl), которые необходимы для нейтрализации этого количества соды:
1 моль NaHCO3 соответствует 1 моль HCl
0,000265 моль NaHCO3 соответствует X моль HCl
X = 0,000265 моль
4) Посчитайте нормальную концентрацию раствора HCl, используя следующую формулу:
Нормальная концентрация = количество эквивалентов вещества / объем раствора
Нормальная концентрация HCl = 0,000265 моль / 0,00100 л (поскольку 1,00 мл = 0,00100 л) =
0,265 Моль/л
Таким образом, нормальная концентрация раствора HCl составляет 0,265 Моль/л.
Обратите внимание, что в данной задаче я использовал числовые значения для решения примера, но на самом деле в реальности необходимо учитывать точную молярную массу и объем раствора HCl.
В данном уравнении нам необходимо найти коэффициенты перед каждым веществом таким образом, чтобы обе стороны уравнения были сбалансированы. Для этого мы будем использовать метод ионно-электронного баланса. Давайте начнем.
1. Начнем с более сложных веществ. В данном случае это K2MnO4 и KMnO4. Поскольку мы знаем, что калий (K) имеет одновалентный ион, а марганец (Mn) имеет двувалентный ион, нам нужно уравнять количество калиевых и марганцевых ионов.
На левой стороне уравнения у нас есть 2 иона калия (K2), и на правой стороне у нас есть 1 ион калия (K). Поэтому мы уравниваем количество калия, разделив коэффициент K2MnO4 на 2:
K2MnO4 --> 2K+ + MnO4-
2. Теперь у нас есть 2 иона калия на левой стороне уравнения и 2 иона калия на правой стороне уравнения. Следующим шагом является уравнивание количества серы (S) и марганца (Mn).
На левой стороне уравнения у нас есть 1 атом серы (S) и 1 атом марганца (Mn). Соответственно, мы можем добавить коэффициент 2 перед соединением K2S:
K2S + 2KMnO4 + H2O --> S + 2MnO2 + KOH
3. Наконец, нам нужно балансировать воду и гидроксид калия (KOH). На левой стороне уравнения у нас есть 1 молекула воды (H2O) и 1 ион гидроксида калия (KOH). Поэтому мы добавляем коэффициент 2 перед водой и гидроксидом калия:
K2S + 2KMnO4 + 2H2O --> S + 2MnO2 + 2KOH
Теперь у нас есть сбалансированное химическое уравнение:
K2S + 2KMnO4 + 2H2O --> S + 2MnO2 + 2KOH
Надеюсь, это решение понятно и доступно для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!