1. неметаллические свойства усиливаются в ряду:
1)хлор, бром, иод
2)иод, бром, хлор
3)фтор, бром, хлор
4)бром, фтор, иод
2. из суждений:
а) для атомов галогенов характерны степени окисления -1, 0, +1, +3, +5, +7
б) фтор не проявляет положительных степеней окисления
1) верны оба
2) неверны оба
3) только а
4) только б
3. для осуществления превращения nabt-> br2 необходимо взять:
1)i2
2)hi
3)cl2
4)hcl
4.самым слабым электролитом является:
1) hi
2)nbr
3)hcl
4)hf
5. в реакции, уравнение которой 2hcl+zn(oh)2=zncl2+2h2o, hcl проявляет свойства:
1)окислительные
2)восстановительные
3)кислоты
4)основания
6.чтобы приготовить 150г 5%-ного раствора иодоводородной кислоты, в воду надо пропустить hl объёмом:
1) 5л
2)1,3л
3)2,5л
4)3,7л
7. в кратком ионном уравнении реакции фторида натрия с хлоридом магния сумма коэфф-ов равна
1)4
2)3
3)2
4)1
8. хороводород не реагирует с:
1)pb(no3)2
2)f2
3)koh
4)br2
9.при электролизе расплава бромида натрия было получено 10,9 л (н.у.) брома. какова была масса бромида натрия?
1) 103г
2)50г
3)100г
4)200г
10. качественной реакцией на иодид-ион является появление:
1) чёрного осадка с катионом zn2+
2) белого осадка с катионом ba2+
3)ярко-жёлтого осадка с катионом pb2+
4) белого осадка с катионом na+
11. хлорноватистой кислоте hclo соответствует оксид:
1) cl2o
2) clo2
3) cl2o6
4)cl2o7
12. при обычных условиях кислород выделяется при взаимодействии с водой:
1) хора
2) брома
3) иода
4) фтора
13. хлор применяют для:
1) отбеливания тканей
2) получения фотоматериалов
3) синтеза
4) получения хладоагентов (фреонов)
14. для иода характерны свойства:
1) в обычных условиях твёрдое бело вещество
2) в обычных условиях твёрдое фиолетово-чёрное вещество
3) хорошо растворим в воде
4) плохо растворим в этиловом спирте
5) при нагревании взгоняется
15. роль брома состоит в том, что он:
1) оказывает действие на нервную систему
2) активизирует работу щитовидной железы
3) оказывает успокаивающее действие на нервную систему
4) в избытке вызывает неподвижность суставов
5) усиливает активность надпочечников
С6Н12О6+ 2[Ag(NH3)2]OH > (t) CH2OH(CHOH)4COONH4+ 2Ag+ 3NH3 +H20
C6H1206+ Cu(OH)2> яркое синее окрашивание (реакция очень сложная, в школьном курсе ее, обычно, опускают, записывая просто так, как я написал)
Этиленгликоль-двухатомный спирт, значит ему характерна реакция с Сu(OH)2
CH2OH-CH2OH+Cu(OH)2> яркое синее окрашивание.
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.