1) NH3 (g) + Н2О (l)  NH4OH (l)

2) 4HCl (g) + O2 (g)  2H2O (l) + 2Cl2 (g)​

     Х г                       Х г                                          140 г
    Fe2O3       +        2Al       ->       Al2O3      +      2Fe
n=1 моль                n=2 моль                              n=2 моль
М = 160 г/моль       М = 27 г/моль                       М = 56 г/моль
m= 160 г                 m=54 г                                  m=112 г

Х г Fe2O3    -    140 г Fe
160 г Fe2O3   -  112 г Fe
m(Fe2O3) = 160 * 140 / 112 = 200 г

Х г Al     -     140 г Fe
54 г Al    -     112 г Fe
m(Al) = 54 * 140 / 112 = 67,5 г

Запись уравнений соответствующих реакций:

Еще один получения металлов из растворов и расплавов их солей – электрохимический, или электролиз.

Электролиз – это окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз расплава хлорида натрия:

NaCl Na+ + Cl–;

катод (–) (Na+): Na+ + е = Na0,

анод (–) (Cl–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;

2NaCl = 2Na + Cl2.

Электролиз раствора хлорида натрия:

NaCl Na+ + Cl–,

H2O Н+ + ОН–;

катод (–) (Na+; Н+): H+ + е = H0, 2H0 = H2

(2H2O + 2е = H2 + 2OH–),

анод (+) (Cl–; OН–): Cl– – е = Cl0, 2Cl0 = Cl2;

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2.

Электролиз раствора нитрата меди(II):

Cu(NO3)2 Cu2+ +

Н2O H+ + OH–;

катод (–) (Cu2+; Н+): Cu2+ + 2е = Cu0,

анод (+) ( OН–): OH– – е = OH0,

4H0 = O2 + 2H2O;

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3.