№1
(номер во и краткий ответ)
1 5 период VII группа главная подгруппа.
2 Максимальное количество электронов на 2 энергетическом уровне.
3 Число электронов на внешнем энергетическом уровне элемента № 16
4 Количество энергетических уровней в атомах элемента № 20
5 Число нейтронов в ядре атома элемента № 15
6 Молекулярная масса NH3 равна
7 Металл или неметалл элемент № 55
8 Более активный неметалл: № 15 или № 33
9 Самый активный металл в периодической системе
10.В периоде радиус атома увеличивается, уменьшается или не изменяется.
№2.Определить тип химической связи и составить схему образования:
А) Li3 N
Б) F2
В) H2 S
Г) Са Br2
Д) СО2
C4H6 + 6,5O2 = 4CO2 + 3 H2O
2) разложение при нагревании:
C4H6 = 4C + 3H2
3)Присоединение в 2 стадии:
а) гидрирование
C4H6 + H2 (Pd/Pb) = CH2=CH-CH2-CH3
CH2=CH-CH2-CH3 + H2 (Ni) = CH3-CH2-CH2-CH3
б) гидрогалогенирование
C4H6+ НCl = CH2=CCl-CH2-CH3
в) галогенирование
C4H6 + Cl2 = CHCl=CCl-CH2-CH3
г) гидратация (реакция Кучерова)
C4H6 + H2O (t, H+, Hg+) = CH3-C=O-CH2-CH3.
4)Замещение
а) 2C4Р6 + Na (t) = 2С4H5Na + H2
б) C4H6+Ag20(аммиачный раствор) =C4H5Ag
Получение:
СН3-CHBr-CHBr-CH3 + 2KOH = C4H6+2KBr+2H2O
газ, плохо растворим в воде, но растворим в растворителях)
1) СaO + CO2 = CaCO3
2) СаО - основной оксид
СО2 - кислотный оксид
СаСО3 - средняя соль
3) Х г Х л 1,2 моль
СаО + СО2 = СаСО3
n = 1 моль n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 56 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 56 г V = 22,4 л
Х г СаО - 1,2 моль СаСО3
56 г СаО - 1 моль СаСО3
m(CaO) = 56 * 1,2 / 1 = 67,2 г
Х л СО2 - 1,2 моль СаСО3
22,4 л СО2 - 1 моль СаСО3
V(CO2) = 22,4 * 1,2 / 1 = 26,88 л