1.Обчисліть масу міді, що виділиться в результаті дії розчину купрум(ІІ) хлориду масою
13,5 г на цинкову пластинку CuCl² +Zn=Cu+ZnCl²
2.Складіть формули речовин за назвою: калій гідроксид, ферум(ІІ)хлорид, карбон(ІІ) оксид,
алюміній сульфат, силікатна кислота.
3.Виберіть ряд, у якому всі оксиди внаслідок розчинення у воді утворюють луг:
1) Nа² 0, ВаО, К ²0; 2) Nа²0, Сu² 0, N² 0; 3)СО,ВаО,СаО.
4.Виберіть із переліку речовину, розчини якої забарвлюють метиловий оранжевий у жовтий
колір: 1) Н² S0 в четвертій ; 2) Н²С0³ ; 3) NаСІ; 4) Ва(ОН)²
5.Допишіть рівняння реакцій:
1) H²SO³ + NaOH ->; 2) Zn + Н² S0 d в четвертій
3) CО² + КОН 4) CaO+ НСl
6.Для нейтралізації сульфатної кислоти кількістю речовини 1 моль необхідно взяти натрій
гідроксид кількістю речовини: а) 1 моль б) 2 моль; в) 0,5 моль; г) 4 моль
1)простые вещества состоят из атомов одного вида. например: О2 - кислород, О3-озон, Н2 - водород, Cl2 - хлор
2)сложные вещества состоят из атомов разного вида, например: H2O - вода, CO2 - углекислый газ, CaCO3 - мел
3)Аллотропия-это существование двух или более простых веществ одного и того же химического элемента,различных по строению и свойствам.
4)Простые вещества - соединения, состоящие из атомов одного элемента.
К таким веществам мы можем отнести все металлы, неметаллы и благородные газы. Например: галогены(неметаллы) - Cl2; металлы - K, благородные газы He.
5)анализ (расчленение) - операция мысленного или реального расчленения целого
синтез — процесс (как правило — целенаправленный) соединения или объединения ранее разрозненных вещей или понятий в целое или набор.
6)Количественный анализ бывает - гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный)Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.
Объяснение:
Ставь ❤️ и 5 звёзд
Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.
Задача:
m(загрязненного CuSO4) = 10 g
m(H2O) = 150 g
W(CuSO4) - ?
из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)
m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g
W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.
Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.
W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%