1.Обчисліть масу міді, що виділиться в результаті дії розчину купрум(ІІ) хлориду масою
13,5 г на цинкову пластинку CuCl² +Zn=Cu+ZnCl²
2.Складіть формули речовин за назвою: калій гідроксид, ферум(ІІ)хлорид, карбон(ІІ) оксид,
алюміній сульфат, силікатна кислота.
3.Виберіть ряд, у якому всі оксиди внаслідок розчинення у воді утворюють луг:
1) Nа² 0, ВаО, К ²0; 2) Nа²0, Сu² 0, N² 0; 3)СО,ВаО,СаО.
4.Виберіть із переліку речовину, розчини якої забарвлюють метиловий оранжевий у жовтий
колір: 1) Н² S0 в четвертій ; 2) Н²С0³ ; 3) NаСІ; 4) Ва(ОН)²
5.Допишіть рівняння реакцій:
1) H²SO³ + NaOH ->; 2) Zn + Н² S0 d в четвертій
3) CО² + КОН 4) CaO+ НСl
6.Для нейтралізації сульфатної кислоти кількістю речовини 1 моль необхідно взяти натрій
гідроксид кількістю речовини: а) 1 моль б) 2 моль; в) 0,5 моль; г) 4 моль
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
ответ: 11.65 грамм.
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины