1.обчисліть масу осаду ,який утворюється при взаємодії 54 г натрій гідроксиду з цинк броміду 2.Визначте,яка маса сульфатної кислоти прореагувала з барій нітратом ,якщо під час реакції утворився осад масою 26,1 г )
Метаналь(или муравьиный альдегид) - это газ ядовитый с очень резким запахом, раствор в воде его называют - формалином. Этаналь - это жидкость(уксусный альдегид), с резким запахом,специфическим. Альдегиды распознать можно путем реакции серебряного зеркала. Альдегид + аммиачный раствор оксида серебра, подогреть, в процессе реакции выделяется чистое серебро. С ацетиленом реакция происходить не будет, это бесцветный газ, в чистом виде почти без запаха. Т.к. это алкины - имеет свойство присоединения.
переведем массу бензола в количество вещества n(С₆Н₆)= 117г/78 г/моль=1,5 моль.
определим количество вещества образовавшегося нитробензола согласно уравнению реакции n(С₆Н₆)= n(C₆H₅NO₂)= 1,5 моль, т.к. по уравнению в одинаковом мольном отношении. Найдем теоретическую массу нитробензола по формуле : m=n·M
m теор(C₆H₅NO₂)= 1,5 моль ·123 г/моль =184,5 г.
По условию задачи масса нитробензола равна 180 г,т.е. это пракическая масса. Используя формулу φ(вых)= m(практ)/m(теор)= 180г/184,5г=98%.
Уравнение реакции: С₆Н₆+HONO₂=C₆H₅NO₂+H₂O
переведем массу бензола в количество вещества n(С₆Н₆)= 117г/78 г/моль=1,5 моль.
определим количество вещества образовавшегося нитробензола согласно уравнению реакции n(С₆Н₆)= n(C₆H₅NO₂)= 1,5 моль, т.к. по уравнению в одинаковом мольном отношении. Найдем теоретическую массу нитробензола по формуле : m=n·M
m теор(C₆H₅NO₂)= 1,5 моль ·123 г/моль =184,5 г.
По условию задачи масса нитробензола равна 180 г,т.е. это пракическая масса. Используя формулу φ(вых)= m(практ)/m(теор)= 180г/184,5г=98%.
ответ: φ(вых)= 98%.