1) обчисліть масу піриту fes2, яку необхідно узяти для добування 5,6т заліза, якщо вважати, що рада не містить домішок. (12 т)
2) обчисліть масу хлору, що виділяється при електрозі кухонної солі nacl масою 11,7кг. (7, 1)
3) обчислити масу натрію у природному матеріалі сильвінітів nacl•kcl, масою 10 кг. (1,73кг)
Стандартная энтальпия реакции (ΔH°) - это количество энергии, выделяющейся или поглощаемой во время химической реакции при термодинамических условиях по умолчанию. В данном случае, мы должны вычислить стандартную энтальпию реакции для превращения 2 молей AgNO3 газообразного состояния в 2 молей Ag твердого состояния, 2 молей NO2 газообразного состояния и 1 моля O2 газообразного состояния.
Для начала, нужно проверить значения стандартных энтальпий образования соединений, которые участвуют в данной реакции. Значения стандартных энтальпий образования - это количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при образовании соединения из элементарных веществ при стандартных условиях (обычно 25 °C и 1 атм давления).
Значения стандартных энтальпий образования можно найти в справочной литературе, например, в таблице стандартных энтальпий образования. Предположим, что значения стандартных энтальпий образования составляют:
AgNO3 (г) = -170 kJ/mol
Ag (т) = 0 kJ/mol
NO2 (г) = +33 kJ/mol
O2 (г) = 0 kJ/mol
Теперь приступим к вычислению стандартной энтальпии реакции.
ΔH° = Σn∙ΔH°(продукты) - Σn∙ΔH°(реактивы),
где Σn - это коэффициенты реакции для каждей соединяющейся вещества.
В нашем случае, Σn(продукты) = (2+2+1) = 5 и Σn(реактивы) = (2+0+2+1) = 5.
Теперь подставим значения стандартных энтальпий образования и получим:
ΔH° = 5∙[2∙0 + 2∙33 + 1∙0] - 5∙[2∙(-170) + 2∙0 + 1∙0]
ΔH° = 5∙[66] - 5∙[(-340)] = 330 kJ + 1700 kJ = 2030 kJ.
Таким образом, стандартная энтальпия реакции 2AgNO3(г) = 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г) равна 2030 кДж.
Надеюсь, мой ответ был понятен и полезен! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать.
1. Формула закона Вант-Говена:
Π = nRT/V,
где Π - осматическое давление раствора,
n - количество молей растворенного вещества,
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
T - температура в Кельвинах,
V - объем раствора.
2. Молекулярная масса (молекулярный вес):
M = m/n,
где М - молекулярная масса,
m - масса растворенного вещества,
n - количество молей растворенного вещества.
Теперь перейдем непосредственно к решению задачи.
1. Переведем осматическое давление из паскалей в атмосферы:
1 атм = 101325 Па.
Таким образом, осматическое давление будет равно:
Π = 74630 Па = 74630 / 101325 атм = 0.737 атм.
2. Найдем количество молей мочевины:
n = ΠV/RT,
где объем раствора V = 200 см3 = 0.2 дм3,
температура T = 20 градусов = 20 + 273.15 Кельвина.
n = (0.737 * 0.2) / (8.31 * (20 + 273.15)).
n ≈ 0.0018 моль.
3. Рассчитаем массу мочевины:
m = М * n,
где М - молекулярная масса неизвестного вещества.
Теперь выразим молекулярную массу М:
М = m/n = 0.368 г / 0.0018 моль.
М ≈ 204.444 г/моль.
Ответ: Молекулярный вес мочевины составляет около 204.444 г/моль.