1. Обчисліть масу солі та води необхідні для приготування 200 г розчину з масовоою часткою розчиненої речовини 10 %
2. Фізіологічний розчин, що використовують у медицині - це розчин кухонної солі з масовою часткою речовини 0,9 %. Обчислити масу води та солі для приготування такого розчину масою 10 кг.
3. Обчисліть масову частку розчиненої речовини, якщо для приготування розчину взяли 20 г солі і 120 г води
4. Визначте масову частку цукру в чаї, в одній склянці якого (200 г) міститья дві чайні лоожки цукрового піску (маса цукру в одній чайній ложці дорівнює 4,6 г)
5. Визначте масу води, у якій необхідно розчинити 5 г солі, щоб отримати розчин із масовою часткою солі 0.1.

Зависимости парциальной молярной теплоты и энтропии растворения магния в жидких растворах Mg - Al от состава описываются уравнениями: AHMg = - 15100x2 Mg, Дж / моль, ASMg = - Rln xMg - 5,58XAL, ДЖ / (мольК). Определить активность и коэффициент активности магния при 1000 К в растворе, содержащем 30 мас. % Al. 41. Зависимость давления насыщенного пара магния над растворами Мg - Сu от температуры приведена ниже. Определить для каждого состава температуру, при которой будет соблюдаться закон Рауля. 42. Зависимости давления насыщенного пара железа и марганца от температуры описываются уравнениями (Р в Па): lgP°Fe = - 19710 / T - 1,27lg T + 15,39, lgPoMn = - 13900 / T - 2,52lg T + 19,39. Определить температуру кипения расплава, считая его идеальным раствором, при содержании железа 10 мас. %. 43. Температура начала кристаллизации кобальта из раствора Со - Р с концентрацией фосфора 0,5 мас. % равна 1748 К. Температура кристаллизации чистого кобальта и его теплота плавления равны, соответственно, 1763 К и 15700 Дж / моль. Вычислить молярную массу фосфора в растворе и сравнить ее с табличным значением. 44. Парциальная молярная энтропия растворения серебра в жидком растворе Ag - Au при 1400 К такая же, как в идеальном растворе, а дифференциальная теплота растворения равна -7,3 кДж /моль при концентрации Ag 18 мас. %. Найти активность и коэффициент активности серебра при этом составе. 45. Температура кристаллизации чистого золота 1336 К. Температура начала кристаллизации золота из раствора Аu - Рb, содержащего 5,5 мас. % РЬ, равна 1272,5 К. Определить теплоту плавления золота, считая раствор идеальным. 46. Медь распределяется между малорастворимыми друг в друге при 1873 К железом и серебром, при этом концентрации ее в фазах равны соответственно 2,92 и 11,5 мас. %. Определить активности и коэффициенты активности меди в фазах, если известно, что давление насыщенного пара Cu над ЧИСТОЙ медью и расплавом Cu - Ag указанного состава равно 1,25-102 и 0,236-102 Па. 47. Коэффициент распределения йода между водой и четыреххлористым углеродом при 298 К равен 0,017. Растворы разбавленные. Какой объем CCl4 нужно взять, чтобы при однократном экстрагировании извлечь из 0,5 литра водного раствора 99,9 ; 99,0 ; 90,0 % содержащегося в нем йода. 48. Система Al - Si c общей массой 10 г при 1273 К содержит 70 мол. % кремния. Используя диаграмму состояния, определить агрегатное состояние, состав и массы равновесных фаз в системе. 49. Используя диаграмму состояния определить составы фаз и количество расплава в системе Pb - Bi при 473 К, если она содержит 80 мол. % свинца, а масса твердой фазы составляет 10 г. 50. Используя диаграмму состояния системы Co - Bi, найти коэффициенты распределения между фазами (ki = Xi / Xi) ограниченно взаимно растворимых друг в друге жидких кобальта и висмута при 1673 К.

 а)  углекислый газ CO2
Mr(CO₂)=12+16x2=44   M(CO₂)=44г./моль  m(CO₂)=44г.  m(C)=12г. m(O)=32г.
ω(C)= m(C)÷m(CO₂) =12г.÷44г.= 0,27 или ω%=0,27×100=27%
ω(O) = 1- 0,27= 0,73 или  ω%(O)=100%-27%=73%

б) сульфид кальци CaS
Mr(CaS)=40+32=72    M(CaS)=72г./моль   m (CaS)=72г.  m(Ca)= 40г.  m(S)=32г.
ω(Ca)=m(Ca) ÷ m(Ca)= 40г.÷72г.=0,55  ω%(Ca)= 0,55× 100% = 55%
ω(S) = 1- 0,55 =0,45  ω%(S)= 100%×0,45=45%

в) натриева селитра NaNO3
Mr(NaNO3) =23+14+16×3=85  M(NaNO3) =85г./моль  m(NaNO3)=85г.
m(Na)=23г.    m(N)=14г.     m(O) = 48г.
ω(Na)=23г.÷87г.=0,27 или 27%
ω(N)=14г.÷87г.=0,165   или  16,5%
ω(O)=48г÷87г.= 0,565  или  56,5%

   г) оксид алюминия Al2O3
Mr(Al₂O₃)=27x2+16x3=102     M(Al₂O₃)=102г./моль    m(Al₂O₃)=102г.
m(Al)=27г.   m(O)=48г.
ω(Al) =27г.÷10г.=0,53 или 53%
ω(O) =48г.÷102г.=0,47 или 47%