1. Обчисліть масу та об'єм (н, у.) карбон(ІV) оксиду, що у
агувати з калій гідроксидом масою 11,2 г

Объяснение:

СаСО3->СаО->СаС2->С2Н2

Вычислите, какой объем етину (н.у.) можно получить по приведенной схеме из известняка массой 5 т, массовая доля некарбонатных примесей в котором составляет 20%.​

Массовая  доля  чистого  известняка  100 - 20 = 80%

Масса  известняка  5 тонн.  

Масса  чистого  карбоната  кальция:  5 тонн  ×0,8  = 4 тонны (40 кмоль)

40 кмоль                       40 кмоль

СaCO3  >  CaO  +   CO2↑

                            40 кмоль

CaO  + С  >   CaC2   +  CO↑

                                                             40 кмоль

CaC2   + 2 H2O > Ca(OH)2   +  C2H2  

V(C2H2)  22,4  л/моль  × 40  кмоль   = 896  м³

Объяснение:

При  взаимодействии  серной  кислоты  массой 64,3 г  и щелочи NaOH

образовалась  соль.  В ходе  химической  реакции  эта  прореагировала

с хлоридом бария  с образованием  осадка  найти  массу  осадка.

Масса  серной  кислоты  64,3 г   соответствует    64,3 г  : 98 г/моль = 0,656  моль

           0,656                                0,656

           H2SO4   +  2NaOH   =    Na2SO4   +  2H2O

Количество  вещества  кислоты = количеству  вещества  соли

0,656 моль                   0,656 моль

Na2SO4   +    BaCl2  =   BaSO4↓  + 2NaCl

Молярная  масса  сульфата бария  233 г/моль.  

Тогда  масса осадка составит   233 г/моль × 0,656 моль = 152,8 г.