1.обчисліть масу утвореного аргентум (1) хлориду, якщо в реакцію з феруми хлоридом масою 38,1 г вступив аргентум (1) нітрат.
2. обчисліть масу аргентум(1) нітрату, якщо в pеакції з калій йодидом уто- рився осад масою 47г.
3. обчисліть масу та кількість речовини утвореного аpгентум бромцу якщо в реакцію з аргентум() нітратом вступив цинк бромід масою 9.0г
4. під час взаемодії розчинів цинк хлориду з аргентум(1) нітратом утво- рився осад масою 57,аг. обчисліть маси вихідних речовин.
5. до розчину, що містить алюміній хлорид кількістю речовини 0,6 моль долили розчин аргентум(1) нітрату до повної взаемоді. обчисліть масу та kiльксть речовини утвореного осаду. назвіть речовину, що випала в осав
6. барій гідроксид масою 42,75г повністю нейтралізували хлоридною кисло тою. обчисліть маси продуктів реакці. назаіть речовину, що випала в оса
7. до розчину, що містить (2) броміду масою 15,68г. долили рочин aprентум(1) нітрату до повної взасмоді. обчисліть, яка маса aprентум нітрату витратилася маси утворених продуктів реакції.
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы:
n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.
Отсюда n (H2) = 0,005 моль.
Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль.
Тогда пользуемся следующей формулой:
n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса.
Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г
Массовая доля вещества в растворе находится по формуле:
w = m(вещества)/m(раствора),
Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств:
А) молекула
2. Вещество, имеющее химическую формулу КNОз ,называется:
А) нитрат калия
3. Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:
В) фосфор
4. В третьем периоде в четвертой группе находится элемент с порядковым номером:
А) 14
5. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида элемента азота:
В) N205 и НNОз
6. Связь, осуществляемая одной или несколькими общими электронными парами, называется:
Б) ковалентная
7. Степень окисления элемента серы в соединении Nа2 S0з равна:
В) +6
8. Переход системы из одного равновесного состояния в другое называется-: А)смещением химического равновесия
9. Катион металла и анион кислотного остатка образуются при диссоциации:
Г) NaCl
10. Реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок, это реакция между:
В) АgNОз и HCl
11. При содержании 20 г. вещества в 200 г. раствора, массовая доля вещества составит:.
В) 0,1
12. Вещество, которое в ходе химической реакции отдает электроны, это: Б) восстановитель
13. Вещество, которое реагирует с водой с образованием щёлочи и водорода при нормальных условия:
Г) щелочной металл Na
14. Электролизом в промышленности получают:
Б) активные металлы (магний)
15. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:
А) P-S-Cl
16. Углеводороды циклического строения:
В) циклоалканы, ароматические
17. Углеводороды с одинарными связями, содержащие атомы углерода в состоянии SР3-гибридизации: А) алканы
18. Общая формула C n H 2n-2 соответсвует углеводородам:
В) алкины
19. Характерные реакции для насыщенных предельных углеводородов: А) замещения
20. Кислородорганические соединения, обладающие свойствами неорганических кислот
В)карбоновые кислоты