1)Обчислити масу осаду та кількість речовини води, що утворяться при взаємодії 250 грам барій хлориду із сульфатною кислотою.
2)Побудувати формули речовин: ферум (ІІІ) хлорид, натрій гідроксид, кальцій сульфат, бор оксид, нітроген (V) оксид, алюміній сульфат.
3) Обчислити масу ферум (ІІІ) оксиду, який утвориться при розкладі ферум (ІІІ) гідроксиду масою 380 грам.
4) Обчислити об’єм водню, який виділиться при взаємодії цинку з хлоридною кислотою масою 50 грам.
ответ: Б) Zn (тв) + CuCl2 (водн.) → Cu (тв.) + ZnCl2 (водн.)
Объяснение:
Чтобы правильно ответить на вопрос необходимо уметь пользоваться электрохимическим рядом металлов и знать правило: Металл, стоящий левее вытесняет металл, стоящий правее из его солей. В данных реакциях не используют активные металлы, стоящие до магния.
A) Cu (тв.) + FeSO4 (водн.) → CuSO4 (водн.) + Fe не верно
Б) Zn (тв) + CuCl2 (водн.) → Cu (тв.) + ZnCl2 (водн.) верно
C) Pb (s) + ZnSO4 (водн.) → PbSO4 (водн.) + Zn (s) не верно
D) Au (т.) + AlCl3 (водн.) → AuCl3 (водн.) + Al (т. Е.) не верно
E) Cu (s) + KBr (водн.) → K (s) + CuBr2 (водн.) не верно
Приготовление растворов
Растворы - однородные системы, образованные двумя или большим числом компонентов. Компонент, содержание которого в растворе преобладает, обычно называют растворителем; компонент с меньшим содержанием называют растворенным веществом.
выражения концентрации растворов
Количественное содержание компонента раствора, отнесенное к определенной массе или к определенному объему раствора или растворителя, называется концентрацией этого компонента. При этом содержание растворенного вещества обычно выражают в единицах массы, в молях или в эквивалентах.
Процентная концентрация (по массе) - это число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора. (Ниже процентная концентрация обозначена С%.) Так, 20% водный раствор КОН содержит 20 единиц массы КОН и 80 единиц массы воды.
Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквой М или См.
Моль - единица количества вещества. Моль - это количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С (6,022*10 в 23). Масса вещества, содержащаяся в 1 моле данного простого или сложного вещества, называется мольной массой. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса.
Число молей простого или сложного вещества n находят из отношения массы m этого вещества в рассматриваемой системе к его мольной массе М:
Формула
Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его молярность равно числу миллимолей растворенного вещества.
Эквивалентная концентрация (нормальность) выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквами N, н. или Сн.