1)объем 60% раствора азотной кислоты (плотность растовра 1,3671г/см3) для приготовления 1л 10% раствора hno3 (плотность раствора 1,054г/см3); ответы: а)52,5 б)128,5 в)252,5 г) 50,2
2)константа диссоциации муравьиной кислоты (%) в 0,5 м растворе, при концентрации ионов водорода 0,01 моль/л равна? ответы: а)4,02*10^-6 б) 2,04*10^-4 в)6,02*10^-10 г)8,04*10^-2
3)водородный показатель 0,1м раствора сероводородный кислоты, если константа диссоциации h2s по первой ступени k (h2s)=5,7*10^-8 равен? ответы а)10,21 б)4,12 в)2,24 г)4,7
4)произведение растворимости карбоната бария, в насыщенном растворе которого объемом 200 мл содержится 0,3914г соли равно? ответы а) 1,4*10^-10 б) 0,7*10^-8 в)1,7*10^-6 г)0,2*10^-5
a) монооксид кальция
б) диоксид серы, триоксид серы
в) триоксид бора
г) оксид натрия
Задание 2
а) CaO - потому что валентности одинаковые (2)
б) P2O5 - потому что валентность фосфора = 5, а кислорода всегда = 2 (используем правило креста, т.к. одна из валентностей нечетная и никак не подобрать наименьшее общее кратное (НОК))
в) N2O3 - потому что валентность азота = 3, а кислорода = 2 (правило креста)^^^
г) SO3 - потому что валентность серы = 6, а кислорода = 2. Можно применить НОК, т.к. две валентности чётны.
Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.