1)образование ковалентной связи происходит при:
-возникновении общих электронных пар
-взаимодействии атомов металлов
-переходе электронов от атома металла к атому неметалла
2)какие утверждения правильные?
металлическая связь:
-имеет электростатическую природу
-связывает атомы металла посредством общих электронов
-возникает в результате образования общих электронных пар
-образуется, когда атом металла присоединяет электроны от атома неметалла
3)выбери ряд, в котором формулы веществ с металлической и ковалентной полярной связью:
ag,cu,h2
nh3,al,h2o
o2,k,s8
kbr,ba,bao
4)высокую ковкость и теплопроводность имеют все вещества ряда:
натрий, оксид цинка, хлорид бария
железо, медь, золото
кислород, азот, водород
вода, питьевая сода, сахар
5)металлическая связь сходна с ионной тем, что при её образовании:
-электроны становятся свободными
-положительные и отрицательные частицы притягиваются
-не возникают силы притяжения
6)кристаллические вещества имеют следующие свойства:
-при нагревании до температуры плавления переходят в жидкое состояние
-при определённых температурах — пластичные
-имеют внутреннее строение
-не имеют строгого порядка в расположении частиц
7)аморфное строение имеет:
-лёд
-янтарь
-хлорид калия
8)какие вещества имеют строение?
это:
-поливинилхлорид
-золото
-пластмасса
-оксид лития
9)аморфное вещество отличается от кристаллического тем, что:
-может быть твёрдым
-не имеет постоянной температуры плавления
-при нагревании сразу переходит в жидкое состояние
10)а. определи тип кристаллической решётки вещества, если оно твёрдое, нерастворимое в воде.
атомная
молекулярная
металлическая
ионная
б. какому из веществ характерен такой тип кристаллической решётки?
это:
графит
оксид лития
кислород
алюминий
11)а. определи тип кристаллической решётки вещества, формула которого h2o .
ионная
металлическая
молекулярная
атомная
б. какой тип кристаллической решётки у гидроксида кальция?
атомная
металлическая
ионная
молекулярная
12)а. какой тип связи должен быть в веществе, чтобы оно образовало молекулярную кристаллическую решётку?
ковалентная неполярная
металлическая
ионная
ковалентная полярная
б. если частицы в веществе связаны ионной связью, то в твёрдом агрегатном состоянии оно имеет кристаллическую решётку такого типа:
молекулярную
металлическую
ионную
атомную
13)в узлах кристаллической решётки серы находятся:
молекулы
атомы
ионы
14)отметь верные утверждения:
-легко плавятся вещества с ионной кристаллической решёткой
-вещества с ионной решёткой — твёрдые, растворимые в воде
-все сложные вещества имеют металлическую кристаллическую решётку
-в узлах атомных решёток располагаются атомы
составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.
Теги: диоксид углерода, химические реакции
1 ответ
Xumuk ответил 3 года назад
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.



С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.
В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.
зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.