1.Общая формула алкенов: а) СnН2n + 2; б) СnС2n; в) СnН 2n-6; г) СnН2n – 2
2. sp-гибридизация характерна для:
а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкинов ; г) Алкадиенов.
3. Чему равен валентный угол между осями гибридных облаков для sp-гибридных орбиталей:
а) 120о ; б) 112о ; в) 180о ; г) 129о 28 ' ;
4.Длина связи и число π – и σ- связей в молекуле этилена соответственно равны:
а) 0,120 нм; 2 π – и 6σ- связей б) 0,154 нм; 2 π- и 6 σ- связей
в) 0,134 нм; 1 π- и 1 σ- связей г)0,134 нм; 1 π- и 5 σ- связей
5. Углеводород с формулой СН2 = С = СН – СН3 относится классу
а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкадиенов; г) Алкинов .
6.Вещества состава СН2=СН-СН2 –СН3 и СН2–СН= СН –СН3 являются :
а)изомерами; б)гомологами; в)одним и тем же веществом.
7.Реакции присоединения характерны для:
а)метана; б)пропена; в)бутана; г)этана.
8. Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу:
а) Вюрца; б)Кучерова; в)Марковникова; г)Зайцева.
9.Вещество , для которого характерна реакция замещения:
а)бутан; б)бутен-2; в)бутин; г)бутадиен-1,3.
10.Реакция присоединения водорода называется реакцией:
а)полимеризации; б)гидратации; в)гидрирования; г)галогенирования.
Часть Б
11. Напишите уравнения химических реакций для превращений:
СаС2 →С2 Н2→С6 Н6→СО2. Укажите названия веществ .
12. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать этилен: Н2 ,NaOH, НBr, NaCl, O2 ?Составьте уравнения реакций, укажите их тип.
Часть С
13. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80% углерода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 1,035.
1. Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%