1. общий запас энергии электронов в атоме характеризует: а. главное квантовое число б. магнитное квантовое число в. орбитальное квантовое число г. спиновое квантовое число 2. номер периода в периодической системе определяется: а. зарядом ядра атома б. числом электронов в наружном слое атома в. числом электронных слоев в атоме г. числом протонов в ядре 3. р-элементом является: а. скандий б. барий в. мышьяк г. гелий 4. электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу: а. кальцию б. криптону в. цинку г. кадмию 5. ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств: а. al – ga – ge б. ca – sr – ba в. k –na – li г. mg – ca – zn 6. элемент э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: а. эо б. э2о3 в. э2о5 г. эо3 7. характер гидроксидов в ряду н3ро4 – н2sio3 – al(oh)3 – mg(oh)2 изменяется: а. от основного к кислотному б. от кислотного к амфотерному в. от амфотерного к основному г. от кислотного к основному 8. общее число электронов у иона сr3+ : а. 21 б. 24 в. 27 г. 52 9. наименьший радиус среди элементов имеет: a. mg б. ca в.si г. cl 10. число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равны соответственно: а. 4,6 б. 2,5 в. 3,7 г. 4,5 11. каковы валентные возможности серы? ответ подтвердите электронными конфигурациями валентных орбиталей. 12. дайте характеристику элементу №37 по плану: 1. положение в периодической системе 2. строение атома ( р, n, e) 3. строение электронной оболочки 4. характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида 13. решите . массовая доля водорода в соединении с элементом iv группы равна 25%. определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида.
