1.Обшая формула предельных двухатомных спиртов:
а) СnH2n+1 OH б) СnH2-2 (OH)2 в) СnH2О г) СnH2О2
2.Отметьте связи, которые в молекуле спирта полярны:
а) С – С б) С – Н в) С – О г) О – Н
3. Вещество, формула которого СН3 – СН2ОН является
а) алканом б) спиртом в) альдегидом г) карбоновой кислотой
4.Гидроксидная группа содержится в молекуле
а) метанола б) формальдегида в) бутадиена г) диметилового эфира
5.Этанол может реагировать с
а) натрием и кислородом б) хлоридом меди (II) и оксидом меди (II)
в) уксусной кислотой и метаном г) этиленом и формальдегидом
Н+, t > 140°C
6. Допишите уравнение реакции и укажите ее тип СН3− СН – СН3
?
ОН
а) гидратация б) гидролиз в) гидрирование г) дегидратация
7. Спирты могут быть получены:
а) дегидрированием алканов б) перегонкой нефти
в) гидратацией алкенов г) гидратацией алкинов
+ X +Y
8. Веществами X и Y в схеме превращений C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH
а) X – HCl, Y –KOH б) X – Cl2, Y –KOH (водный раствор)
в) X – HCl, Y – H2О г) X – NaCl, Y –H2O
9. При нагревании спирта в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре ниже 140°С получают
а) алкоголяты б эфиры в) альдегиды г) карбоновые кислоты
10.Для осуществления превращения фенол → фенолят натрия + водород необходимо к фенолу прибавить
а) натрий б) оксид натрия в) гидроксид натрия г) хлорид натрия
11.Тип реакции взаимодействия фенола с бромной водой
а) замещение б) гидрирование в) присоединение г) дегидратация
12. Формула фенолята калия
а) С6Н5ОК б) С6Н5ОН в) С6Н5NH2 г) С6Н5NО2
13. Метанол (древесный спирт) в промышленности получают:
а) СН3Cl + KOH → СН3ОН+ KCl б) СО + 2Н2→СН3ОН
в) НСООН+2 Н2→СН3ОН+Н2О г) СН2= СН2+Н2О→ СН3 СН2ОН
14.При сгорании органического вещества массой 6,90 г образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,10 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 1,59. Молекулярная формула вещества
а) СН4О б) СН2О в) С2Н6О г) С3Н8О
15. Изомерами амилового спирта являются:
а) СН3 ? (СН2)3 ? СН2ОН б) СН3 ?СН ?(СН2)2 ?ОН
?
СН3
в) СН3 ?СН2 ? О ? СН2? СН2 ? СН3 г) СН2 ? СН2 ? СН2 ? ОН
?
СН2
?
СН3
16. Название «альдегид» означает:
а) гидратированный алкин; б) окисленный спирт;
в) дигидрированный спирт; г) гидратированный алкен.
17. При восстановлении альдегидов образуются:
а) фенолы; б) углеводороды; в) спирты; г) кислоты.
18. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра (I) характерна для:
а) пропанола -1; б) прапаналя;
в) пропионовой кислоты; г) этандиола.
Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок.
Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.
CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета – «негашеная» известь, используют в строительстве.
Al2O3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство.
SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод.
CO2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.
SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах:
1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве.
2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал.
Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.
Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:
CO2O3 – синий цвет, Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.