1. Объясните реакционную функциональной группы в молекуле карбоновых кислот. Сравните с альдегидами. 2. В чем сходство и различие химических свойств предельных карбоновых кислот и неорганических кислот?

3. Как изменяется растворимость в воде карбоновых кислот с увеличением числа атомов углерода в цепи и почему?

4. Составьте изомеры для кислоты состава C2H4O2. Назовите их.

5. Составьте три изомера и гомолог для вещества: 3-метилбутановой кислоты. Назовите их.

6. Какие альдегиды должны окислиться, чтобы получить кислоты:

а) пропионовую, б) бутановую

7. В каких из веществ: бензол, фенол, гексан, этиленгликоле, метанол, этаналь, муравьиная кислота образуется водородная связь. Как она влияет на свойства веществ.

8. Для какого вещества пропаналя или пропионовой кислоты характерны реакции присоединения и почему? ответ подтвердите уравнением химической реакции.

9. Составьте генетическую цепочку:

а) метан > муравьиная кислота;

б) углерод > метиловый эфир уксусной кислоты.

Запишите уравнения химических реакции, дайте названия продуктам реакции.

10. С какими из перечисленных веществ: Mg, Cu, CuO, Ba(OH)2 ,CaCO3, CaSO4, SO2, C3H7OH ,будет вступать в реакцию уксусная кислота. ответ подтвердите уравнением химической реакции.

11. Перечислите области применения карбоновых кислот.

,

ответ. Желтая полоска универсального ин дикатора в растворе кислоты приобретает розо вый цвет, метилоранж краснеет, что свидетель ствует о наличии ионов водорода Н* в азотной кислоте.

HNO, = H + NO.

Для определения нитрат-ионов в пробирку с азотной кислотой поместить медную стружку и слегка нагреть. Выделение бурого газа диокси да азота NO, доказывает присутствие в кислоте нитрат-ионов NO, :

Cu(NO,), + 1 + 2H,0. Cu + 4HNO, = Cu(NO, ), 2NO, 1+ 2H,O.

Cu – 2e = Cu 1 восстановитель, окисление,

N +e= N 2 окислитель, восстановление.

Металл медь — восстановитель, азотная ки

слота окислитель.

Объяснение:

Металл медь восстановитель, азотная ки слота – окислитель.

Бесцветный раствор становится голубым, т.к. образуется нитрат меди; выделяется газ бурого цвета с неприятным запахом, это — оксид азо ma(IV).

2-й . При взаимодействии сульфата меди(II) с гидроксидом натрия получается оса док голубого цвета, это – гидроксид медиа).

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH),+ Na,SO, Cu 20H = Cu(OH),I.

К нему приливаем азотную кислоту до полного растворения гидроксида меди(П). Образуется про зрачный голубой раствор нитрата медиа).

Cu(OH), + 2HNO = Cu(NO), + 2H,О, Cu(OH), + 2H = Cu* + 2H,0.

1. белый В

2. красный А

3. черный Б

Объяснение:

1. белый

2. красный

3. черный

1. B) Имеет молекулярную кристаллическую решётку, формула молекулы P4, причём атомы  расположены в вершинах тетраэдра, внешне похож на очищенный воск или парафин,   легко режется ножом, деформируется от небольших усилий, ядовит.​

2.А) Кристаллическая решётка фосфора атомная, благодаря ей он медленно реагирует с  другими веществами, стабилен га воздухе в обычных условиях, является твердом  веществом, практически ни в чём не растворяется,

3. Б) Представляет из себя вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь,  напоминает графит, не растворяется в воде и органических растворителях, проводит  электрический ток и имеет свойства полупроводника, кристаллическая решётка атомная.