1) Объясните типы ковалентных связей на примерах. (на примере азота и воды). вот как это
2) Напишите атомную структуру элементов с номерами 30 и 15, электронную формулу и расположение электронов в ячейке.
3) Опишите свойства веществ, имеющих молекулярную кристаллическую решетку.
4. Напишите уравнения реакции, необходимые для внесения следующих изменений:
CuSO4 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu
5. Найдите 160 граммов гидроксида натри
2SO2+O2=2SO3
H2s+o2=so2+h2
4Nh3+5o2=4NO+6H2O
2)V=22,4*n, n=m/M
M(o2)=32
n=16/32=0,5
V=22,4*0,5=11,2
3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) :
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж
Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.
Реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. Реакция протекает при температуре 700-900°C. Катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий.
2. 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑
Реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода.
3. BaO + H₂O → Ba(OH)₂Реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария.
4. Zn + H₂O → ZnO + H₂↑
Реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. Реакция протекает при температуре 600-800°C.
5. CuO + H₂O → Cu(OH)₂
Реакция взаимодействия оксида меди(II) и воды с образованием гидроксида меди.
6. SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃
Реакция взаимодействия оксида серы(IV) и воды с образованием сульфитной кислоты. При нагревании растворимость SO2 уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора.
7. SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Реакция взаимодействия оксида серы(VI) и воды с образованием серной кислоты. Вода холодная. Реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты.
8. Ag + H₂O → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает)
Серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)