1.Охарактеризовать по положению в периодической системе элемент №19. 2.Какие из перечисленных элементов относятся к 6 группе: Mn , Cr , Zn ,Se ,S ,Fe ,O, F ? Составить формулы высших оксидов этих элементов.
3.Разместить элементы в порядке возрастания металлических свойств:Sr , Ba, Ca, Be, Mg. На примере оксида и гидроксида бария показать их характер, привести уравнения соответствующих реакций.
4.Элемент находится в 7 группе, 1л его летучего соединения с Гидрогеном (при н.у.) имеет массу 1, 518г. Назвать элемент.
5.Рассчитать массу кальция, вступившего в реакцию с хлоридной кислотой, если в результате реакции выделилось 67,2л водорода(н.у.).
СН3-СН2-СНО + Ag2O = CH3-CH2-COOH + 2Ag
58 г 216 г
х= 1,16 г
V(CH3CH2CHO) = m(CH3CH2CHO)/p(CH3CH2CHO) = 1.16 г/0,807 г/мл=1,437 мл
Исходя из условия задачи, объем пропанола будет таким же как и пропаналя.
m(CH3CH2CH2OH) = 1.437 мл*0,785 г/мл = 1,13 г
1.16 г х л
СH3CH2CHO + 4O2 = 3CO2 + 3H2O
58 г 89,6 л
х=V'(O2) = 1,792 л
1,13 г х л
2СH3CH2CH2OH + 9O2 = 6CO2 + 8H2O
60 г 201,6 л
х=V"(O2) = 3.797 л
V(O2) = V'(O2)+V"(O2) = 1,792 л + 3,797 л = 5,589 л≈ 5,6 л
ответ: 5,6 л кислорода
2.Металлотермия. Получают Men, Cu, W и пр.
например: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
3. Водородотермия. Получают Cu,Mo,W,Fe и пр.
Например: MoO3 + 3H2 =Mo +3H2O
4. Электролиз расплавов/растворов.
С эл-лиза расплавов получают щелочные металлы. Например: 2NaCl = 2Na +Cl2
Эл-лизом растворов получают Zn, Cd, Ni и т.д
Например:2NiSO4 +2H2O = 2Ni +O2 +2H2SO4
5.Гидрометалургия. Получают Cu, Ag и т.д
а) CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O
б)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.