1.Охарактеризуйте химические свойства и получения карбоновых кислот. (В 1 номере должны быть уравнения для карбоновых кислот, например, для уксусной СН3СООН.)
3.Решите цепочку. Назовите вещества.
СаС2→ C2H2 → CH3COH → C2H5OH → C2H5Cl → C4H10

CO2

1)углекислый газ или оксид углерода 4

2)кислотный оксид

3)CaCO3>(нагреваем)>CaO+CO2-реакция разложения

4)CO2-это газ,который тяжелее воздуха,но легче оксида азота 5.При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов.

5)реакция разложения

NaOH

1)гидроксид натрия или едкий натр 

2)щелочь(растворимый гидроксид)

3)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3-реакция ионного обмена.

4)NaOH-сильное химическое основание.Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13).

5)Реакция ионного обмена.

Введем условные обозначения:

M(I) - масса первого раствора

M(II) - масса второго раствора

M(III) - масса получившегося раствора

m(I) - масса соли в первом растворе

m(II) - масса соли во втором растворе

m(III) - масса соли в получившемся расвторе

w(I)

w(II)

w(III)

Думаю это пояснять не надо

1- Рассчитаем массу получившегося раствора:
M(III) = M(I) + M(II) = 200г + 300г = 500г

2- Рассчитаем массу соли в превом растворе:

 m(I) = w(I)*M(I)/100% = 10%*200г/100% = 20г

3- Рассчитаем массу соли во втором растворе:

m(II) = w(II)*M(II)/100% = 20%*300г/100% = 60г

4- Рассчитаем массу соли в получившемся растворе:

m(III) = m(I) + m(II) = 80г

5- Рассчитаем массовую долю соли в получившемся растворе:

w(III) = m(III)/M(III)*100% = 80г/500г*100% = 16%