1.Оксид кальция взаимодействует с водой согласно уравнению реакции: ВаО(кр) + Н2О(ж) = Ва(ОН)2(р)

Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при образовании одного моля и 10 кг Ва(ОН)2(кр).

2.Объясните, устойчив ли бериллий в атмосфере углекислого газа? ответ аргументируйте соответствующими реакциями и расчетами.

3.Найдите значение константы скорости реакции А + В = АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,07 и 0,09 моль/л. скорость реакции равна 5×10-5 моль/л мин.

4.В каком направлении сместится равновесие в системе: 4Al(кр) + 3О2 = 2Al2O3(кр) при увеличении давления.

Электроотрицательность - свойство элемента смещать к себе общие электронные пары Электроотрицательность (а, следовательно, окислительные свойства) снижается при движении по группе сверху вниз. Это связано с тем, что с ростом атомного радиуса атому становится легче отдавать электроны внешней орбитали, т.е. проявлять восстановительные свойства. Таким образом, восстановительные свойства в ряду от HF к HI возрастают. Со снижением электроотрицательности ослабевает связь между ионом водорода и ионом галогена, т.е. константа диссоциации кислоты (сила кислоты) возрастает в ряду от HF к HI.

Зная массы веществ, находим количества вещества:
H2SO4 - 14,7/98 = 0,15 моль
КОН - 8,4/56 = 0,15 моль
Реакция образования средней соли:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Поскольку серная кислота находится в избытке, массу соли определяем исходя из количества щелочи: 8,4/(2*56) = х/174
Отсюда х (т.е. масса соли) = 13,05 г

P.S. На самом деле, условие задачи некорректно. При равных мольных количествах щелочи и серной кислоты реакция пойдет не до средней соли K2SO4, а до кислой KHSO4 В этом случае масса соли составит 8,4 * 136/56 = 20,4 г