1)Определи формулу соли, содержащей алюминий: 1. Na3[Al(OH)6]
2.Al2O3⋅nH2O
3. Li2O
4. AgCl
2)Определи верное утверждение, относящееся к простому веществу алюминию:
1.пассивируется
2.его нельзя хранить на воздухе
3.сильный окислитель
4.это газ
3)Выбери, с какими веществами взаимодействует оксид алюминия:
1.сернистая кислота
2.оксид кальция
3.бромид лития
4.гидроксид алюминия
4)Отметь, с какими веществами может реагировать гидроксид алюминия:
1.карбонат бария
2.оксид алюминия
3.нитрат кальция
4.раствор серной кислоты
5)Выбери все утверждения, верные для оксида алюминия:
1.при сплавлении с основаниями образует метаалюминаты
2.образуется при пропускании паров воды над нагретыми алюминиевыми стружками
3.при сплавлении образует комплексные соли
4.при сплавлении реагирует с основными оксидами
V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24
Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г
11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24
Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г
5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26
Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г
0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы:
n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль.
Отсюда n (H2) = 0,005 моль.
Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль.
Тогда пользуемся следующей формулой:
n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса.
Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г
Массовая доля вещества в растворе находится по формуле:
w = m(вещества)/m(раствора),
Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]