1.Определи верное утверждение, относящееся к веществу алюминию:
лёгкий
может быть и окислителем, и восстановителем
это жидкость
его нельзя получить методом электролиза
2.Укажи, с какими веществами взаимодействует оксид алюминия:
оксид кальция
раствор азотной кислоты
хлорид натрия
хлорид алюминия
3.Отметь, с какими веществами может реагировать гидроксид алюминия:
оксид алюминия
сероводородная кислота
нитрат кальция
карбонат кальция
4.Отметь все утверждения, верные для оксида алюминия:
не реагирует с карбонатами
при его электролизе можно получить металлический алюминий
проявляет кислотные свойства в реакциях со щелочами
растворяется в избытке гидроксида калия с образованием комплексной соли
5.Выбери, в каком из перечисленных случаев речь идёт об алюминии как химическом элементе:
имеет высокую теплопроводность
на внешнем электронном слое имеет один электрон
занимает первое место по рас в земной коре среди металлов
находится в побочной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
6.Определи верное утверждение, относящееся к веществу алюминию:
химически активен
в веществе имеется ковалентная неполярная связь
не имеет металлического блеска
малоактивный металл
7.В предложенном перечне выбери правильное суждение об элементах в ряду натрий — магний — алюминий:
радиус атома увеличивается
подходят все варианты
восстановительные свойства ослабевают
находятся в одной группе Периодической системы химических элементов
Веселящим газом называют диоксид диазота, или закись азота. Его химическая формула – N2O. Это бесцветный негорючий газ с характерным сладковатым запахом и привкусом. Свое название получил из-за эффекта, оказываемого на человеческий организм: газ вызывает состояние эйфории, сопровождающееся смехом
Уже несколько лет в России набирает популярность так называемый веселящий газ. Шары и баллоны с ним можно купить в открытом доступе. При этом известны случаи, когда его употребление приводило к летальным исходам. Объясняем, что это и какие есть риски для организма.
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно